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时间:2019-11-13
《人教版九年级化学全册 第9单元课题1 溶液的形成(第2课时) 》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、课题1溶液的形成(两课时)第二课时[学习情境]取一块轻玻璃片,在玻璃片上滴上几滴水,上放一个盛水的小烧杯,向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体,迅速搅拌使之溶解,拿起烧杯,观察现象。[现象]玻璃片与烧杯固定在一起。[设问]请大家猜想产生上述现象的原因可能是什么?[学生讨论][学生发言](教师给予鼓励)[教师演示]将上述固定在一起的玻璃片与烧杯放在热水中,观察现象。[学生观察结果]玻璃片与烧杯分开。[教师]请进一步肯定刚才的猜测。[小结猜测结果]硝酸铵溶解时使溶液温度降低,玻璃片上的水层遇冷结冰,将玻璃片与
2、烧杯冻在一起。[设问]我们的猜测是否正确?物质溶于水是否都是这样的?[过渡]下面我们进行活动探究,解决以上问题。[活动与探究](投影展示)仪器:烧杯、玻璃棒、温度计药品:固态NaCl、NH4NO3、NaOH探究内容:设计实验方案,研究溶液温度的改变,探究各固体溶解时是放出热量还是吸收热量。实验方案:。画出所设计的实验简图:。观察记录:水中加入的溶质NaClNH4NO3MaOH加入溶质前水的温度/℃ 溶解现象 溶质溶解后溶液的温度/℃ 结论 4[学生活动][展示与交流](以小组为单位,
3、分别展示各组的实验方案,实验简图,并描述实验结论)[探究情况](选一组探究情况)实验方案:将温度计插入盛水的烧杯中,观察温度并记录;向烧杯中加入一种固体,用玻璃棒迅速搅拌,读出温度计的刻度并记录。对另两种固体做同样的实验。溶解现象;用手触摸各烧杯外壁,NaCl溶液的烧杯无明显变化,盛NH4NO3溶液的烧杯较冷,盛NaOH溶液的烧杯壁较热。结论:NaCl溶解时溶液温度变化不明显;NH4NO3溶解时溶液温度降低,溶解时吸收热量;NaOH溶解时溶液温度升高,溶解时放出热量。[引导学生思考]同样都是溶解过程
4、,为什么有的吸收热量,有的放出热量?[演示与分析](可用多媒体演示下述过程)溶质溶于水时温度变化的实质:在溶解过程中发生了两种变化,一种是在水的作用之下,溶质的分子(或离子)被拆开,向水中扩散,这一过程吸收热量;另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用,给合成水合分子(或水合离子),这一过程放出热量。不同的溶质,这两种过程吸或放出的热量不同,这就使溶液的温度发生变化。有的溶质溶解时,扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量,表现为溶液的温度升高,此溶解过程向环境放出热量;反之则溶液的温度降低,此溶解
5、过程从环境吸收热量。[小结板书]二、溶解时的吸热或放热现象物质在溶解的过程中有的吸收热量,有的放出热量。[引导]如果没有温度计,你如何设计实验方案来探究溶解时的吸热、放热现象,你能设计出几种方案?[投影]可供选择的用品有:烧杯、玻璃棒、广口瓶、单孔塞、玻璃导管、橡皮管、U形管、轻玻璃片、NaCl、NaOH、NH4NO3。[设计探究][交流与展示](同学互相交流设计结果)几种设计方案:1.在三个盛水的烧杯中,分别加入NaCl、NH4NO3、NaOH固体,用玻璃棒搅拌,以手触摸烧杯外壁来判断溶液温度的变
6、化。2.在三个广口瓶中加入一定量的水,分别加入NaCl、NH4NO3、NaOH固体,迅速将带导管的塞子塞住瓶口,导管的另一端伸入水中,轻轻振荡广口瓶,观察导管另一端的现象。若导管另一端出现气泡,则证明溶解时溶液温度升高,气体膨胀;若导管中有一段水柱,则证明溶解时溶液温度降低,气体收缩。3.在三个广口瓶中加入一定量的水,分别加入NaCl、NH4NO3、NaOH固体,迅速用带U形管的塞子塞住瓶口(在U形管内事先装一段水柱),轻轻振荡广口瓶,观察水柱的移动情况。[活动探究](连接仪器,验证实验方案的可行性
7、)[反思]通过本节课学习,你学到了什么?[学生发言][教师小结]本节课通过实验探究,认识了物质在水中溶解时溶液的温度变化,并了解了溶液温度变化的实质。通过再设汁再探究,使我们初步了解了科学探究和科学实验的方法。4[作业]将家中的日用品溶于水中,探究溶解时的吸热、放热现象。板书设计二、溶解时的吸热或放热现象物质在溶解的过程中有的吸收热量,有的放出热量。备课资料1.溶解是化学变化吗?有新物质生成的变化是化学变化,这是从宏观上来说的化学变化的概念。从微观上来看,在化学变化中,原子核保持不变,核外电子运动状
8、态改变,或者说核外电子重排,使分子组成或原子、离子等结合方式发生改变,表现为旧化学键的断裂和新化学键的生成。了解了溶解的过程,便很容易判断某种物质的溶解是否为化学变化。若溶剂变化时,或在形成水合分子或水合离子时有新的化学键生成,便是化学变化。例如上面提到的理想溶液,以及乙醇溶于水都不是化学变化,因为分子间作用力和氢键都不是化学键。氯化氢气体溶于水是化学变化,这一溶解过程发生了电子的重排,实际上是路易斯酸碱反应。过渡金属化合物的溶解一般为化学变化,因为过渡金属离子在水溶
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