高中化学苏教版同步课堂配套课件 弱电解质的电离平衡.ppt

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1、专题3溶液中的离子反应第二课时弱电解质的电离平衡课前预习·巧设计名师课堂·一点通设计1设计2考点一考点二第一单元弱电解质的电离平衡创新演练·大冲关课堂10分钟练习课堂5分钟归纳课下30分钟演练设计3(1)在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率，反应混合物中各组分的百分含量保持的状态，叫做化学平衡状态。(2)化学平衡是动态平衡，反应并未停止，只是ν正＝ν逆，反应混合物中各组分的浓度。相等不变保持不变(3)平衡常数的大小反映了可逆反应进行的程度，化学方程式一定时，平衡常数只与有关。(4)化学平衡移动时，平衡常数变化，平衡常数变化时，化学平衡发生移动。温度

2、不一定一定一、弱电解质的电离平衡1．电离平衡(1)概念：在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中的速率和的速率相等，溶液中各和的浓度都不再发生变化的状态。电离成离子离子结合成弱电解质分子分子离子(2)建立过程的ν－t图像：(3)特征：2．电离平衡常数(1)概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比值是个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。通常弱酸用Ka表示，弱碱用Kb表示。(2)电离常数的意义：表征了弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度。(

3、3)影响因素：K只与电解质的性质和温度有关。对同一弱电解质，温度一定，电离常数一定；温度升高时，电离常数。越大增大(4)多元弱酸的分步电离：多元弱酸是分步电离的，它的每一步电离都有相应的电离常数，通常用K1、K2、K3表示。K1≫K2≫K3，多元弱酸的电离以第一步为主，其酸性主要由第一步电离决定。(2)影响因素：电离度与弱电解质溶液的有关，一般弱电解质溶液的浓度越，电离度越大；温度越，电离度越大。浓度、温度小高4．影响电离平衡的因素(1)内因：弱电解质是决定性因素。(2)外因：本身的性质二、常见的弱电解质1．水的电离水是一种弱的电解质，能发生微弱电离，电离方

4、程式简写为。H2OH＋＋OH－c(H＋)·c(OH－)(3)定义：在一定温度下，纯水和稀溶液中的乘积是一个常数。H＋和OH－物质的量浓度(4)影响因素：水的离子积常数仅仅是的函数，升温，KW。25℃时，KW＝；100℃，KW＝5.5×10－13。(5)适用范围：KW不仅适用于纯水，还可适用于稀的电解质溶液。温度增大1×10－141．在同一温度下弱电解质的电离常数越大，则溶液中的离子浓度越大，溶液的导电性越强，对吗？分析：弱电解质的电离常数越大，只能说明其分子发生电离的程度越大。离子浓度不仅与电离程度有关，还与弱电解质的浓度有关。因此电离常数大的弱电解质溶液中

5、，离子浓度不一定大，其导电性也不一定强。2．某化学兴趣小组中甲、乙、丙、丁四位同学均将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液，都认为自己描述能证明CH3COOH已达电离平衡，其中不正确的是___________________________________。.分析：弱电解质达到电离平衡时，各微粒的浓度不再发生变化，但不一定相等，而溶液中弱电解质分子和离子共存只能证明其为弱电解质，不能证明达到电离平衡，当分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时达到电离平衡。答案：甲、丁3．判断下列说法的正误。(1)HCl溶液中无OH－。()(2)在

6、稀NaOH溶液中：c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14(25℃下)。()(3)升高温度，水的电离程度增大，c(H＋)＞c(OH－)。()(4)向水中加入NaHSO4固体，水的电离程度减小，KW减小。()分析：(1)任何物质的水溶液中都存在H2O的电离平衡，即都存在H＋和OH－；(2)KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀水溶液；(3)升温后水的电离程度增大，但c(H＋)始终等于c(OH－)；(4)KW只与温度有关。答案：(1)×(2)√(3)×(4)×4．将0.1mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是()A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都

7、减小B．溶液中c(H＋)增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液中c(OH－)增大分析：弱电解质的电离平衡与溶液的浓度相关，加水稀释时电离平衡向正反应方向移动，使溶液中CH3COOH分子减少，H＋和CH3COO－增加，但水的加入使溶液的总体积增大，溶液中c(H＋)、c(CH3COO－)和c(CH3COOH)均减小，因水溶液中，c(OH－)与c(H＋)成反比，故c(OH－)增大。答案：D5．已知25℃时，测得浓度为0.1mol·L－1的BOH溶液中，c(OH－)＝1×10－3mol·L－1。(1)写出BOH的电离方程式_______________________

8、；(2)BOH的电离度α＝_____________