高中化学苏教版同步课堂配套课件 化学平衡的移动

《高中化学苏教版同步课堂配套课件 化学平衡的移动》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题2化学反应速率与化学平衡课前预习·巧设计名师课堂·一点通设计1设计2考点一考点二第三单元化学平衡的移动创新演练·大冲关课堂10分钟练习课堂5分钟归纳课下30分钟演练设计3(1)化学平衡是一种平衡，当外界条件改变时，原化学平衡状态被破坏，一段时间后会达到。(2)外界条件会影响化学反应速率，浓度、温度、压强，使用等都可以使化学反应速率加快。动态新的平衡状态增大升高增大催化剂(3)化学平衡常数可用来判断化学反应的热效应，若升温K值增大，说明正反应为反应；若升温K值减小，说明正反应为反应。吸热放热一、化

2、学平衡的移动1．概念在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态时，如果改变影响平衡的条件(如、、等)，化学平衡状态就会被破坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率再次，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。浓度温度压强相等2．图示表示3．平衡移动方向的判断(1)若ν(正)ν(逆)，则平衡向正反应方向移动。(2)若ν(正)ν(逆)，则平衡不移动。(3)若ν(正)ν(逆)，则平衡向逆反应方向移动。＞＝＜Ⅱ.将上述溶液分成两份，向其中一份中滴加1mol·L－1HN

3、O3溶液，另一份作参照。实验现象结论实验Ⅰ溶液色变浅，逐渐变为色平衡向方向移动实验Ⅱ滴加HNO3后，溶液色变浅，逐渐变为色平衡向方向移动橙黄正反应黄橙逆反应(2)结论(其他条件不变时)：增大反应物浓度或减小生成物浓度→平衡向方向移动。增大生成物浓度或减小反应物浓度→平衡向方向移动。(3)应用：工业上可通过适当相对廉价的反应物或及时出生成物的方法提高，降低。正反应逆反应增加分离产量成本正向不发生逆向3．温度的影响(1)实验探究：实验原理Co2＋＋4Cl－===CoClΔH＞0(粉红色)(蓝色)实验步骤

4、实验原理Co2＋＋4Cl－===CoClΔH＞0(粉红色)(蓝色)实验现象溶液变为色溶液不变色溶液变为色实验结论升高温度，平衡向方向移动；降低温度，平衡向方向移动蓝粉红正反应逆反应(2)结论(其他条件不变化时)：升高温度，化学平衡向反应方向移动；降低温度，化学平衡向反应方向移动。4．催化剂的影响催化剂能的增大正、逆反应的速率，对化学平衡移动，但能达到平衡所需要的时间。吸热放热同等程度无影响缩短三、化学平衡移动原理(勒夏特列原理)1．概念如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向能够这

5、种改变的方向移动。2．应用工业合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0减弱措施原因加入过量的N2促进平衡，提高的转化率采用适当的催化剂反应速率采用高压有利于平衡向移动采用较高温同时提高催化剂的活性将氨液化并及时分离有利于平衡向移动正向移动H2加快正反应方向加快反应速率正反应方向1．某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，若化学反应速率改变，化学平衡是否一定发生移动？若平衡发生移动，化学反应速率是否一定发生改变？分析：可逆反应达到平衡后，若化学反应速率改变，平衡不一定移动：若速率改变后，

6、ν(正)＝ν(逆)，平衡不移动，若ν(正)≠ν(逆)，则平衡移动；若平衡发生移动，说明ν(正)≠ν(逆)，即化学反应速率一定发生改变。2．对于化学平衡：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl的理解不正确的是________。分析：该可逆反应的本质为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，平衡移动原理是改变影响平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动，增大KCl的浓度，对该离子反应无影响，故平衡不移动。答案：军军3．(2012·山西师大附中质检)已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(

7、g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是()A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动分析：有气体参加的反应，减压后，化学反应速率减小，而且ν正和ν逆同时减小，平衡向体积增大的方向移动。答案：C4．(2012·衡阳八中月考)对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是()A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D

8、．使用催化剂分析：若反应物为固体，则平衡不会移动，A项错误；升高温度平衡一定会移动，B项正确；对于无气体参加的化学反应或反应前后气体体积不变的反应，增加压强，平衡不移动，C项错误；催化剂不能改变化学平衡状态，D项错误。答案：B5．在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH＞0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。(1)增加C，平衡________，c(CO2)________。(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡