第一章 气体和溶液.ppt

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1、§1.1理想气体§1.2溶液§1.3稀溶液的依数性§1.4胶体溶液第一章气体和溶液1.1理想气体1.1.2理想气体状态方程式的应用1.1.3道尔顿分压定律1.1.4道尔顿分压定律的应用1.1.1理想气体状态方程式1.1.1理想气体状态方程式１.理想气体的基本假设分子间无相互作用力理想气体是实际气体在低压高温时的抽象分子本身不占体积pV=nRTR----摩尔气体常量p=101.325kPaT=273.15KV=22.414L=22.414×10-3m3R=8.315kPa·L·mol-1·K-1R=8.315J·mol-1·K-1２、理想气体状态方程式

2、：1.计算p，V，T，n四个物理量之一。2.气体摩尔质量的计算M=Mrgmol-11.1.2理想气体状态方程式的应用pV=nRT=m/V3.气体密度的计算分组气体：理想气体混合物中每一种气体叫做组分气体。分压：组分气体B在相同温度下占有与混合气体相同体积时所产生的压力，叫做组分气体B的分压。1.1.3道尔顿（Dalton)分压定律分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体分压之和。p=p1+p2+或p=pBn=n1+n2+分压的求解：xBB的摩尔分数1.1.4分压定律的应用。氢气+水蒸气盐酸锌p(总压)pp1.2溶液一、分

3、散系1、分散系：分散系：一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的体系，叫分散体系，简称分散体。分散质（分散相）：分散系中被分散的物质。分散剂（分散介质）：把分散质分散开来的物质。分散相粒子直径分散系类型分散相粒子的组成实例小于1nm分子分散系小分子或小离子生理盐水、葡萄糖溶液1~100nm胶体分散系胶粒（分子、离子或原子的聚集体）氢氧化铁溶胶、硫化砷溶胶高分子蛋白质溶液、核酸溶液大于100nm2、分散系的分类溶胶高分子溶液粗分散系粗粒子泥浆、牛奶3.溶液:分散质以分子或比分子更小的质点均匀地分散在分散剂中所得的分散系。分子分散系又称溶液。4.相:体系

4、中具有相同化学性质和物理性质的均匀部分。特点：(1)任何部分的物理性质和化学性质相同。(2)一个相并不一定是一种物质，如食盐溶液。5.单相体系:只有一个相的体系。如饱和食盐水、糖水等。特点：溶质与溶剂成为一体，组分间没有界面。6.相多体系:有两个或两个以上相的体系。如水和油等。特点：各组分的物理性质和化学性质不同，并具有明显的界面。1、物质的量及其单位nB=mB/MB(mol)2）基本单元：系统中组成物质的基本组分，可以是分子、离子、电子及这些粒子的特定组合。如O2、½(H2SO4)、（H2+½O2）1）物质的量是表示组成物质的基本单元数目的多少的物

5、理量。物系所含的基本单元数与0.012kgC－12的原子数目相等(6.023×1023阿伏加德罗常数)，则为1mol。二、溶液组成量度的表示方法2、物质的量浓度定义：一升溶液中所含溶质的物质的量称为物质的量浓度，用符号c表示，单位是mol/Lc(B)=nB／V【例】已知浓硫酸的密度ρ为1.84g/ml，其质量分数为95.6%，一升浓硫酸中含有的n(H2SO4)、n(1/2H2SO4)、c(H2SO4)、c(1/2H2SO4)各为多少？解:n(H2SO4)=1.84×1000×0.956/98.08=17.9moln(1/2H2SO4)=1.84×10

6、00×0.956/49.04=35.9molc(H2SO4)=17.9/1=17.9mol/Lc(1/2H2SO4)=35.9/1=35.9mol/L3、质量摩尔浓度定义：1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示为质量摩尔浓度，符号b(B)，单位为：mol/kgb(B)=nB／mA=mB/(MB·mA)【例】250克溶液中含有40克NaCl，计算此溶液的质量摩尔浓度。解：水的质量＝250-40=210（克）b(NaCl)=[40/(58.5×210)]×1000=3.26mol/kg4、物质的量分数（简称摩尔分数）定义：某组分的物质的量与溶液的总物质的量之

7、比称为物质的量分数，符号Ｘ，量纲为1。nBXB=———nB+nAnB：溶质的物质的量nA：溶剂的物质的量【例】将10克NaOH溶于90克水中，求此溶液的物质的量分数浓度。解：nNaOH=10/40=0.25(mol)nH2O=90/18=5(mol)XNaOH=0.25/(0.25+5)=0.048三、几种溶液度量方法之间的关系1、物质的量浓度与百分含量的关系2、物质的量浓度与质量摩尔浓度的关系若该体系是个两组分体系，且B组分的含量较少,当时，若该溶液是一个较稀的水溶液，其密度为3、质量摩尔浓度与百分含量的关系：通过以上两个关系式的讨论得出，对一个浓

8、度较稀的溶液体系来说，其质量摩尔浓度b(B)与百分含量w(B)之间关系为：1.3稀溶液的依数性溶液的蒸气压、