高三一轮总复习化学——元素及其化合物 一 碱金属.ppt

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1、元素及其化合物复习（一）碱金属一、碱金属递变规律IALiNaKRbCs①电子层数增加，原子半径增加，金属性增强，氢氧化物碱性增强②单质的熔、沸点降低③单质的密度增大思考：为什么金属钠比锂的熔点低？3Li11Na19K37Rb55Cs1、物理性质：（1）熔沸点自上而下不断减小；说明：①原因在于金属键不断减弱；②Cs在常温下的熔点为28.40℃，温度稍高时，就是液态。（2）随核电荷数的增加，单质密度总体增大，K、Na反常密度：Li<煤油

2、泼性不同，其产物也不同。锂燃烧只生成Li2O，钠的燃烧生成Na2O2,钾、铷、铯等燃烧时主要生成超氧化物，KO2、RbO2、CsO2.(2)碱金属与水的反应速率不断增大说明:①锂与水反应却很慢。这是因为产物LiOH溶解度较小，覆盖在锂表面，阻止了反应的进行；此外锂的熔点较高，反应时锂块不如钠球与水接触面积大。②碱性:LiOH(弱碱)

3、。（注意并不是所用的金属元素都有焰色反应）2、如焰色呈黄色，说明有钠元素；如焰色透过钴玻璃呈紫色，说明有钾元素（原因：钾中常含有钠的杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄光，以看清钾的浅紫色火焰。）二、钠的化学性质：1.与氧气反应常温生成氧化物，加热生成过氧化物2.与其它非金属单质反应卤素单质硫3.与水反应（滴有酚酞）产物呈碱性反应剧烈、有气体生成气体推动小球迅速移动反应放热、钠的熔点低密度(钠)＜密度（水）现象解释浮熔游响红2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O=2Na++2OH-+H24.与酸反应2Na+2H+＝2Na++H2↑说明：钠

4、直接与酸电离出的H+反应，若钠过量先与酸反应再与水反应5.与碱溶液反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑实质：钠与水反应6.与盐溶液反应：（1）与氯化钠、硫酸钠溶液反应（2）与氯化铁、硫酸铜溶液反应（3）与碳酸氢钠溶液反应钠先与水反应，生成的碱再与盐反应。（4）与硫酸氢钠溶液反应7.与熔融盐反应（1）与四氯化钛（2）与氯化钾思考：金属钠在空气中如何变化？银白色变暗变白色固体结块粉末（Na）（Na2CO3）（Na2CO3·10H2O）（NaOH）(Na2O)与O2与H2O与CO2风化成液（NaOH潮解）例题：下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的

5、是：A.干冰灭火剂B.黄砂C.干粉(含NaHCO3)灭火剂D.泡沫灭火剂三、钠的存在与保存钠的存在：钠在自然界里只能以化合态存在。食盐（NaCl）纯碱（Na2CO3·10H2O）保存：加煤油密封四、钠的制取及用途用途：①制取钠的化合物；②Na-K合金（液态）用作原子反应堆的导热剂；③在电光源上，用钠制造高压钠灯（黄光，透雾能力强）；④工业上用Na作强还原剂，用于冶炼金属；如：4Na+TiCl4===Ti+4NaCl。制取：2NaCl(熔融）===2Na+Cl2↑电解Na2ONa2O2与水Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4

6、NaOH+O2↑与CO2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与酸Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物（3）过氧化钠用途漂白剂，呼吸面具或潜水艇的供氧剂。五、氧化钠和过氧化钠思考：氧化钠、过氧化钠分别与盐溶液反应先考虑氧化物与水反应，再考虑生成的碱与盐反应。Na2O2的强氧化性（1）Na2O2与SO2反应（2）Na2O2投入FeCl2溶液中（3）Na2O2投入氢硫酸（4）Na2O2投入Na2SO3溶液（5）

7、Na2O2投入品红溶液中4、有关Na2O2跟CO2、H2O反应的计算技巧2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑∆m增2×784×404g2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑∆m增2×782×10656g2H2+O2=2H2O2CO+O2=2CO2Na2O2+H2===2NaOH;O2点燃Na2O2+CO===Na2CO3O2点燃必须在有O2存在的条件下，并且不断用电火花引燃的情况下才能发生。考虑:某温度下,mg下列物质与足量的氧气充分燃烧,其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应,固体质量增加了mg.符合此要求的是①H2;②CO;

8、③CO和H2;④HCHO;⑤CH3COOH;⑥CH3CH(OH)COOHA.①②③B.④⑤⑥C.①③④D.全部Na2O2跟mg符合通式为(CO)nH2m的有机物（可看作CO和H2