高三化学碱金属及其重要化合物.ppt

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1、第29讲1.下列说法正确的是A.碱金属元素就是指第一主族元素B.最外层电子数为1的金属原子一定属于碱金属元素C.随着原子序数的递增，碱金属单质硬度和熔沸点都逐渐降低D.所有碱金属单质均可以保存在煤油中课前体验【解析】考查对碱金属元素的位置原子结构特点以及性质的递变性。第一主族元素中的氢元素不是碱金属元素；最外层电子数为1的原子有氢、铜等，它们也不属于第一主族元素；随着原子序数递增，碱金属单质的熔沸点逐渐降低；金属锂密度比煤油还小，不能保存在煤油中。2.ag金属钠和足量水反应产生氢气bg。以下叙述正确的是A.反应离子方程式是Na+2H2ONa++2OH−+H2↑B.ag金属钠

2、用铝箔(铝箔上刺有许多小孔)包裹后，投入足量的水中产生氢气的质量等于agC.ag金属钾投入足量的水中，反应更加剧烈，产生氢气的质量也等于agD.金属钠投入饱和石灰水中反应后回复到原来的温度，溶液会变混浊课前体验【解析】A选项方程式中两边电荷不守恒；B中生成的氢氧化钠继续与铝箔反应产生氢气，因此氢气质量大于ag；C选项等质量金属钠与水反应产生氢气质量小于ag；D中金属钠与水反应一方面消耗了水，另一方面生成了更多的氢氧根离子，导致氢氧化钙析出。3.将某气体mg完全燃烧后，将所有生成物全部通入足量的过氧化钠固体中，充分反应后，测得固体增重mg。则原气体不可能是A.氢气B.一氧化碳

3、C.氢气与一氧化碳混合物D.甲烷课前体验【解析】根据反应特征可以得出固体增重的质量等于过氧化钠吸收的“CO”“H2”部分；所以当原来气体可以看成组成为“(CO)xHy”时，固体增重的质量即等于原来气体的质量；如果不符合“(CO)xHy”时，固体增重质量就不等于固体增重质量。4.回答下列问题：课前体验(1)写出所有碱金属元素的名称和元素符号:_______________________________________。(2)工业上如何制备金属钠、氢氧化钠？请用化学方程式表示之。_________________________________________________

4、_______________________________________________________(3)金属钠长时间露置在空气中，最终转变为纯碱，请写出所有的反应方程式，并指出所属的基本反应类型。__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5、__________________________________Li(锂)Na(钠)K(钾)Rb(铷)Cs(铯)Fr(钫)2NaCl2Na+Cl2↑、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2Na+2H2O2NaOH+H2↑(置换反应)，4Na+O22Na2O(化合反应)，Na2O+H2ONaOH(化合反应)，2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(复分解反应)，Na2O+CO2Na2CO3(化合反应)。4.回答下列问题：课前体验(4)有一氧化钠和过氧化钠混合物7.0g，投入93.8g水中充分反应后，恰好得到溶液100g。求原混合物中氧化钠的质量分数和所得溶液的

6、溶质质量分数。【答案】反应前反应物总质量为100.8g，反应后溶液质量为100g，减少0.8g(0.025mol)就是过氧化物和水反应产生氧气的质量(2Na2O2~O2)，据此求出过氧化钠质量＝0.025mol×78g/mol×2＝3.9g，所以氧化钠质量为3.1g(0.05mol)，总共生成氢氧化钠0.2mol。氧化钠质量分数＝3.1g÷7.0g×100%＝44.3%；溶液中溶质质量分数为0.2mol×40g/mol÷100g×100%＝8%。4.回答下列问题：课前体验(4)有一氧化钠和过氧化钠混合物7.0g，投入93.8g水中充分反应后，恰好得到溶液100g。求原混合物

7、中氧化钠的质量分数和所得溶液的溶质质量分数。【解析】碱金属元素及其化合物基础知识。典例精析【例1】在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是()A.NH4+、Ba2+、Cl−、NO3−B.K+、AlO2−、Cl−、SO42−C.Ca2+、Mg2+、NO3−、HCO3−D.Na+、Cl−、CO32−、SO32−B【解析】过氧化钠有强氧化性，溶于水生成氢氧化钠和氧气。A中，NH4++OH−NH3·H2O；B中的离子之间不发生反应，与过氧化钠也不反应，故可以大量共存。C中，HCO3−+OH−CO32−+H2O；