第2课时 气体摩尔体积.ppt

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1、第2课时气体摩尔体积【问题探究1】两种气体体积相同，所含的分子数一定相同吗？答案：不一定。因为气体体积受温度和压强的影响较大，当温度和压强不同时，体积相同的两气体的物质的量不一定相同，故所含的分子数也不一定相同。【问题探究2】气体摩尔体积适用范围是气体，是否必须为纯净气体？答案：气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可为混合气体，如标准状况下0.2molH2和0.8molO2的混合气体约为22.4L，但要特别注意以混合气体中气体之间不发生化学反应为前提。要点一：气体摩尔体积1.适用范围气体摩尔体积的适用范围是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。2.

2、数值在标准状况下（0℃和101kPa时），气体摩尔体积才为22.4L·mol－1，在非标准状况下，1mol气体的体积可能是22.4L，也可能不是22.4L，因此，在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状态。3.气体的体积与温度和压强的关系温度越高，压强越小，一定量气体的体积越大；温度越低，压强越大，一定量气体的体积越小。【例1】（2011年山东兖州高一期中）下列说法正确的是（）A.在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB.1mol氢气所占的体积一定是22.4LC.标准状况下，6.02×1023个Cu原子所占有的体积约是22.4LD.标准状况下，28gN2与C

3、O的混合气体，体积为22.4L答案：D。思维深化：进行有关计算或判断时常出现的错误：（1）忽视物质在标准状况下的状态是否是气态，如水在标准状况下为非气态，计算该条件下的体积时就不能应用22.4L·mol－1。（2）忽视气体所处的状态是否是标准状况，如计算25℃，101kPa下氢气的体积时不能应用22.4L·mol－1。【跟踪训练1】在同温、同压条件下，物质的量相同的N2与H2之间的关系不正确的是（A）A.体积都是22.4LB.具有相同的体积C.具有相同的原子数D.具有相同的分子数目解析：题中没有说明温度、压强都是标准状况下，也没有指明两种气体的物质的量，所以不能认为

4、体积都是22.4L。因两种单质气体都是双原子分子且物质的量相同，故分子数、原子数相同，同温同压下体积相同。要点二：阿伏加德罗定律及其推论1.阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。2.阿伏加德罗定律的推论特别提示：（1）阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标准状况，也可以是其他温度和压强条件下，只要物质的存在状态是气态即可。（2）阿伏加德罗定律的推论不必死记公式，可通过阿伏加德罗定律或公式pV=nRT进行推导，在理解基础上记忆。【例2】（2010年重庆一中高一期末考试）同温、同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A.所

5、含分子数目相同B.所含氢原子物质的量之比为3∶4C.质量之比为16∶17D.密度之比为17∶16解析：答案：C。【跟踪训练2】在三个相同体积的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（D）A.p（Ne）>p（H2）>p（O2）B.p（O2）>p（Ne）>p（H2）C.p（H2）>p（O2）>p（Ne）D.p（H2）>p（Ne）>p（O2）谢谢观赏谢谢观赏