气体摩尔体积2.ppt

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1、【教育类精品资料】气体摩尔体积（2）【回顾知识】：阿伏加德罗定律：同温同压下，体积相同的任何气体都含有相同数目的分子。温度压强气体的量气体的体积阿伏加德罗定律气体摩尔体积（标况）同温同压同分子数同体积0℃101kPaNA22.4L标况下，气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例在标准状况下，22.4LCO和17gNH3的体积之比为11所含分子数之比为11所含原子数之比为111:11:11:2阿氏定律(同T、p、V，同N)的推论：（1）同温同压下，气体体积之比等于气体物质的量之比，等于气体分子数之比。同T、p，练习1：同温同压下，

2、同物质的量的乙炔气体（C2H2）与苯蒸气（C6H6）体积比是（）（A）3：1（B）1：1（C）1：3（D）2：3B练习2：同温同压下，甲容器的HCl和乙容器的NH3所含的原子个数相等，则甲乙两容器的容积之比是（）（A）2：1（B）1：1（C）1：2（D）1：4A练习3.关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等，其中正确的是（）（A）①②③④（B）②③④（C）③④（D）③C（2）温度相同，体积相同的气体，压强之比等于物质的量之比，也等于气体分子数之比。n1p1p2

3、n2N1N2==同T、V，练习：某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的氨气和氯气恰好完全反应：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（固）则反应前后容器中的压强比应接近于（）（A）11：1（B）1：11（C）7：11（D）11：7A同T、p,ρ1ρ2M1M2==D（相对密度）（3）相同温度，相同压强，气体的密度之比等于摩尔质量之比。练习1.同温同压下，下列气体中密度最小的是（）（A）N2（B）CH4（C）SO2（D）Cl2B练习2.同温同压下，某单一气体对氧气的相对密度为2，则该气体的摩尔质量为1164g/mol练习3

4、.同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中正确的是（）（A）密度比为16：11（B）密度比为11：16（C）体积比为1：1（D）体积比为11：16AD（4）同温度，同压强，同质量的气体，其体积之比与摩尔质量成反比，密度之比与物质的量成反比。同T、p、m,，练习:同温同压下，等质量的CO和CO2气体的体积比是。5：4同T、p、V,m1m2M1M2=（5）同温度，同压强，同体积的气体，其质量之比等于摩尔质量之比。练习1.同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是（）（A）氦气（B）氢气（C）氧气（D）氮气C练

5、习2.同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比为7：4，如果乙的相对分子质量为16，则甲气体的化学式为（）（A）CO（B）HCl（C）SO2（D）O2A同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：（1）分子数之比为。（2）原子数之比为。（3）物质的量之比为。（4）质量之比为。（5）摩尔质量之比为。（6）密度之比为。1：23：411：141：211：711：7综合练习1现有A、B两种气体，它们的相对分子质量分别为MA与MB（1）当两种气体质量相同时，标准状况下A与B的体积比为，密度比，所含分子数比为。

6、（2）当两种气体（同温同压）的体积相同时，则A和B的质量比为。综合练习2MB：MAMA：MBMB：MAMA：MB2、阿伏加德罗定律推论(可由pV=nRT推出)有：①同T、p,V1/V2=n1/n2②同T、V,p1/p2=n1/n2③同T、p,M1/M2=ρ１/ρ２④同T、p、m，V1/V2=M2/M1（反比）ρ１/ρ２=n2/n1（反比）⑤同T、p、V，m1/m2=M1/M21、阿伏伽德罗定律：同T、同p、同V，则同N。小结：