课题1_常见的酸和碱(共3课时)..ppt

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1、课题一常见的酸和碱“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。资料卡片“酸”“碱”的由来“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。资料卡片1.人的胃液里含有什么酸？2.汽车电瓶里含有什么酸？3.牛奶里？酸雨中？汽水中?盐酸稀硫酸乳酸、氨基酸、

2、脂肪酸硫酸和硝酸碳酸“酸”“碱”的由来一、酸、碱与指示剂作用将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入白醋、稀盐酸、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。观察现象。实验10-1观察【实验10-1】的实验现象加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋稀盐酸石灰水氢氧化钠溶液紫色变成红色紫色变成红色紫色变成蓝色紫色变成蓝色无色变成红色不变色不变色无色变成红色填写下列表格可以看出：酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色紫色石蕊溶液无色酚酞溶液遇

3、酸液遇酸液遇碱液遇碱液显示红色显示蓝色显示红色不变色（1）月季花瓣、紫包菜叶和苋菜叶，分别在研钵中捣烂，加入酒精浸泡；（2）用纱布将浸泡的汁液过滤、挤出，得到指示剂；（3）试验指示剂在蒸馏水、稀盐酸和氢氧化钠2种溶液中的颜色变化。探究自制酸碱指示剂观察指示剂在下列3种液体中的颜色变化指示剂（汁液）在不同的溶液中的颜色变化稀盐酸氢氧化钠溶液月季花瓣红色墨绿色紫包菜叶红色黄绿色苋菜叶紫色草绿色月季花瓣紫包菜叶苋菜叶二、常见的酸1.几种常见的酸（1）观察浓盐酸的颜色和状态；（2）打开试剂瓶塞后出现的现象；（3）闻浓盐酸的

4、气味。实验10-2纯盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)颜色、状态无色、液体无色、粘稠状液体打开试剂瓶瓶口出现白雾无气味刺激性无37-38%的浓盐酸1.19g/cm398%的浓硫酸1.84g/cm3重要的化工原料。金属除锈、制造药物，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化重要的化工原料。生产化肥、农药火药、染料以及冶金工业，实验室里常用它做干燥剂密度用途实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫酸，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。2.浓硫酸（1）浓硫酸的吸水性先将培养皿里盛有浓硫

5、酸。向一小烧杯中加入热水，立即用一大烧杯罩住，大烧杯的内壁很快会；把大烧杯移罩在盛有浓硫酸的培养皿上。观察现象。补充实验模糊不清由于浓硫酸具有吸水性，常用作氢气、氧气和二氧化碳的干燥剂。（2013中考，金华）（2）浓硫酸的溶解性稀释浓硫酸不同操作的比较在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。注意（3）浓硫酸的脱水性将白纸、木棒放在玻璃片上做下列实验实验10-3实验放置一会后出现的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写“H2SO4”用玻璃棒蘸浓硫酸滴在木棒上用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纱布

6、上用玻璃棒蘸浓硫酸分别滴在白纸、木棒和纱布上，观察实验现象。实验放置一会后出现的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写“H2SO4”用玻璃棒蘸浓硫酸滴在木棒上用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纱布上出现黑色的“H2SO4”木棒变黑纱布变黑后形成大洞使用浓硫酸时应十分小心！！3.酸的化学性质(课本P54)探究（1）在试管中进行实验，并观察现象。滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸紫色石蕊溶液变红紫色石蕊溶液变红酚酞溶液不变色酚酞溶液不变色（2）回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。与稀盐酸反应与稀硫

7、酸反应镁锌铁Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑生成物的共同点：都有氢气生成（3）在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉，过一会取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？化学方程式铁锈+稀盐酸Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O铁锈+稀硫酸Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2

8、O现象铁锈被除去，铁钉的表面变得光亮；溶液由无色变成黄色铁锈被除去，铁钉的表面变得光亮；溶液由无色变成黄色铁锈+稀盐酸铁锈+稀硫酸讨论①上面反应的生成物有什么共同之处？答：都生成+3价的铁盐和水。②利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否长时间浸在酸中？为什么？答：不能；当铁钉表面的铁锈被清除完，酸将与铁发生反应。如盐酸：Fe+2HCl＝FeCl2+