玉静设计溶液复习.ppt

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1、第九单元溶液复习学习目标：1、认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的。2、知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。3、知道一些常见的乳化现象。4、了解溶液在生产、生活中的重要意义。5、了解饱和溶液和溶解度的含义。6、能进行溶质质量分数的简单计算。7、认识溶质质量分数的含义，懂得一定溶质质量分数的溶液的配制方法。一、溶液溶液概念：分散到里，形成就是溶液。特征：性；性。组成溶质概念：叫做溶质。状态：态、态、态。溶剂概念：叫做溶剂。水是常用的溶剂，但等也可以做溶剂。【练习1】（2005.4）如果把家庭中的①食盐②纯碱③面粉④芝麻油⑤蔗糖⑥白酒，分别加入适量水中充分搅拌，能

2、够得到溶液的是[]（A）①④⑥（B）①②⑤⑥（C）②③⑥（D）①②③⑤二、溶解过程溶解过程吸热（如____________）放热（如____________）无明显吸热放热（如______________）【练习2】如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是（）A、活性炭B、生石灰C、硝酸铵D、氢氧化钠三、乳浊液1、概念：叫做乳浊液。2、乳化功能：能使油脂分散成，而不聚成。【练习3】洗涤剂清洗油污和汽油除油污原理相同吗？四、饱和溶液和不饱和溶液1、饱和溶液：，向一定量的里加入某种，当时，所得的溶

3、液叫做这种的饱和溶液。2、不饱和溶液：，向一定量里加入某种，，叫做不饱和溶液。3、相互转化：不饱和溶液饱和溶液(一般情况，对于氢氧化钙又是怎样的？)【练习4】（2005、17）⑴右图是氢氧化钙的溶解度曲线，从图中你能得到的信息是（写出一条即可）。⑵若使20℃时不饱和的澄清石灰水变成饱和溶液，可采取的措施是、。五、溶解度1、固体的溶解度（1）概念：，某固体物质在里所溶解的，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。（2）四要素：____________、___________、_____________、______________（3）溶解度表示方法：列表法、溶解度曲线法（重要）2、气

4、体的溶解度与______________、______________有关【练习5】（2015.11）右表是KCl与KNO3在不同温度的溶解度。下列说法不正确的是温度/℃20304050KCl34.0g37.0g40.0g42.6gKNO331.6g45.8g63.9g85.5gA．20℃时，KC1的溶解度大于KNO3的溶解度B．两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间C．40℃时，5gKCl加10g水可得33.3%溶液D．50℃时，10gKNO3中加20g水，充分溶解后再降温到30℃，有KNO3固体析出【练习6】(2007、16)右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。（1）从

5、图中能得到的信息是（写出一条即可）。（2）从B的饱和溶液中得到B的晶体，最好采用的方法是。从A的饱和溶液中得到A的晶体，最好采用的方法是。（3）若使t℃时的A的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是（写出一种即可）。六、有关溶质质量分数的计算溶液质量1、公式；溶质的质量分数=╳100%溶液质量=___________溶质质量氯化钠注射液【成分】氯化钠、水【规格】500mL、质量分数0.9%【密度】1.0g/cm3【练习7】（2015）配制一瓶右图溶液需氯化钠g2、溶液的稀释：溶液稀释（浓溶液与水混合或浓溶液与稀溶液混合）时，稀释后溶液里所含溶质等于稀释前各溶液里所含溶质质量之和

6、。【练习8】右图是某试剂瓶标签上的内容。要把10 g这种浓硫酸稀释为20％的硫酸，需要水的质量为g。1、实验步骤2、误差分析七、配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液【练习9】（2011、3）用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）A.烧杯B．量筒C．托盘天平D．蒸发皿【练习10】配置50g6%的氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数（其它操作正确），则溶液的质量分数6%（填“＞”、“＜”或“＝”）。【练习11】（2014•河南）生产、生活中常需配制溶液．（1）配制一瓶如图所示溶液需氯化钠g．（2）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数

7、偏小？请说明偏小的原因．①用量筒量取水时仰视读数；②往烧杯中加水时有水溅出；③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出．八、中考常见题型1、溶解度曲线【练习12】（2016、8）．右图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A．t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等C．降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D．t3℃时，75g甲的饱和溶液中加入50g水，可以得到质量分数为25%的溶液A．t1℃时，甲和乙