（江苏专用）2020高考化学二轮复习专题八元素及其化合物大题题型突破（三）课件.pptx

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1、无机化工流程专题八大题题型突破(三)1.(2019·常州高三期末)金属加工前常用盐酸对金属表面的氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。pH在2左右的某酸性废水含铁元素质量分数约3%，其他金属元素如铜、镍、锌浓度较低，综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。制备过程如下：1234相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：Fe(OH)3Cu(OH)2Ni(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH1.54.27.15.4沉淀完全的pH3.76.79.28.01234解析从流程“过滤”知，去掉滤液，留下滤渣，即使Fe3＋沉淀，其余离子不能生成沉淀，所以pH应大于

2、3.7，目的是使Fe3＋完全沉淀，但pH不能超过4.2。回答下列问题：(1)“中和”时调节pH至_____________，有利于后续制备纯度较高的产品。3.7～4.21234解析从图中知，固液比为1.5∶1对应的曲线为中间线，如果固液比大，则固体溶解不了，即铁的浸出率低，如果固液比小，则液体量多，后期蒸发溶液时，需要较多的能量。(2)处理酸洗废水中和后的滤渣，使铁元素浸出。按照不同的固液比投入“过滤”后滤渣和工业盐酸进行反应的铁浸出率如图所示，实际生产中固液比选择1.5∶1的原因是___________________________

3、____________________________________________________________。固液比大则铁浸出率低；固液比小则过稀的FeCl3溶液蒸发浓缩需消耗过多的能量，提高了成本1234(3)写出“氧化”中发生反应的离子方程式：_________________________________。2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O解析氧化时加入H2O2，目的是将Fe2＋氧化成Fe3＋。(4)“酸溶”后需根据溶液中Fe2＋含量确定氧化剂的投入量。用K2Cr2O7标准溶液测定Fe2＋(被还原

4、为Cr3＋)的含量，该反应的离子方程式为：___________________________________________。===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O解析氧化Fe2＋生成Fe3＋，根据Cr和Fe得失电子守恒配平反应，再由电荷守恒，确定需要补充H＋。1234(5)将三氯化铁溶液在一定条件下_____________、__________、过滤、洗涤、在氯化氢气氛中干燥得FeCl3·6H2O晶体，在实验室过滤装置中洗涤固体的方法是_______________________________________________

5、_____。解析Fe3＋水解显酸性，加入HCl可以抑制Fe3＋水解，从溶液中获得晶体的一般方法是：蒸发浓缩、冷却结晶。洗涤晶体的方法是：加蒸馏水至浸没固体，待蒸馏水自然流出，重复2～3次。蒸发浓缩冷却结晶加蒸馏水至恰好浸没固体，待水自然流出，重复2～3次12342.(2019·苏州高三期初调研)一种磁性材料的磨削废料，主要成分是铁镍合金(含镍质量分数约21%)，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备氢氧化镍的工艺流程如下：已知：黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。(1)合金中的镍难

6、溶于稀硫酸，写出金属镍“酸溶”时发生反应的离子方程式：____________________________________。解析Ni被HNO3氧化生成Ni2＋和N2，根据Ni和N得失电子守恒配平反应。1234(2)“除铁”时H2O2的作用是______________________，加入碳酸钠的目的是_________________________________________。解析H2S与Cu2＋反应生成难溶性的CuS。将亚铁离子氧化为铁离子调节溶液的pH，使Fe3＋完全沉淀为黄钠铁矾渣解析除铁过程中生成黄钠铁矾，其中铁为＋

7、3价，所以加入H2O2是将Fe2＋氧化生成Fe3＋，加入Na2CO3的目的是调节pH，除去Fe3＋。(3)“除铜”时，发生反应的离子方程式为___________________________。H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋(4)已知“除钙镁”过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是____________________________________。解析加入过多NaF，在酸性条件，HF会腐蚀陶瓷容器。过量的F－生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器(5)已知常温下Ksp[Ni(OH)2]＝2.0

8、×10－15，在“沉镍”过程中，当调节溶液pH约为_______时，Ni2＋刚好沉淀完全(离子沉淀完全的浓度≤1.0×10－5mol·L－1；lg2＝0.30)。9.1512343.(2019·南京、盐城高