（江苏专用）2020高考化学二轮复习专题二化学计量及其应用大题题空逐空突破（三）课件.pptx

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1、物质含量或组成的计算专题二大题题空逐空突破(三)1.(2019·南京高三学情调研)碱式氯化铝[Al2(OH)xCl(6－x)]y是一种高效净水剂，利用“铝灰酸溶一步法”可制得。研究表明酸溶反应的最佳条件是选用6mol·L－1的盐酸，温度控制在85℃左右，以中等速度搅拌。(1)写出铝灰中主要成分铝与盐酸反应生成Al2(OH)xCl(6－x)的化学方程式：_____________________________________________。2Al＋(6－x)HCl＋xH2O===Al2(OH)xCl(6－x)

2、＋3H2↑解析按Al、Cl、H分别守恒配平反应。123(2)若用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm－3)配制50mL6mol·L－1盐酸，所用浓盐酸的体积为_____mL。根据稀释原理知，c1V1＝c2V2，11.6×V×10－3＝50×10－3×6，得V≈25.9mL。25.9123(3)以中等速度搅拌的理由是____________________________________________________________。解析搅拌过快，盐酸会挥发；搅拌过慢，反应物之间的接触面积小

3、，反应速率慢。搅拌速度过快，导致盐酸挥发太快；搅拌速度过慢，反应速率慢123(4)为测定某[Al2(OH)xCl(6－x)]y样品组成中的x值，可以采取如下方法：取两份等质量的样品，一份样品用足量稀HNO3溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到3.157g白色沉淀；另一份样品配成500mL溶液，取出12.50mL溶液，加入0.1000mol·L－1EDTA标准溶液25.00mL，调节溶液pH为3～4，煮沸，冷却后用0.1000mol·L－1ZnSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗ZnSO4标准溶液20.0

4、0mL(已知Al3＋、Zn2＋与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)。计算[Al2(OH)xCl(6－x)]y样品中的x值(写出计算过程)。x＝3.8123解析3.157g白色沉淀为AgCl，由此可计算出Cl—的物质的量。EDTA先与Al3＋反应，过量的部分再与Zn2＋反应，用总的EDTA的量减去与Zn2＋反应的EDTA的量，即为与Al3＋反应的EDTA的量，由此可以计算出Al3＋的物质的量。计算中要注意500mL中只取出12.50mL，1232.(2019·宿迁高三期末)PbO2是一种强氧化剂，在铅蓄电池中用

5、作电极材料。由PbO为原料制备PbO2流程如下：“氧化”反应原理：2Pb(CH3COO)2＋4NaOH＋Ca(ClO)2===2PbO2↓＋4CH3COONa＋CaCl2＋2H2O(1)PbO2常温下即可与盐酸反应生成Pb2＋、Cl2，若反应消耗2.39gPbO2，则被氧化的HCl物质的量为__________。0.02mol解析根据得失电子守恒找出关系为：PbO2～2HCl，123(2)“氧化”制得的PbO2可能含有的含铅杂质化学式是___________________。解析酸浸得到Pb2＋，与NaOH反应

6、生成Pb(OH)2，也有可能生成盐类：铅酸钙。Pb(OH)2或CaPbO3123(3)PbO2的检验：向Mn(NO3)2的HNO3溶液中加入少量产品，搅拌并水浴微热，溶液变紫红色，说明含有PbO2。该反应的离子方程式为_____________________________________________。(PbO2被还原为Pb2＋)解析紫红色为，即Mn2＋被PbO2氧化，自身被还原为Pb2＋，根据Mn和Pb得失电子守恒配平反应，在酸性条件下，用H＋平衡电荷，最后配平其他原子。123(4)为测定产品(假定只含

7、PbO2和PbO)中PbO2、PbO的物质的量之比，进行以下实验：①取一定量待测产品，加入200.00mL0.2100mol·L－1的草酸溶液(过量)，充分搅拌反应。然后用氨水调节溶液pH至PbC2O4沉淀完全，过滤得PbC2O4质量为2.9500g。②上述滤液酸化后加水稀释至500.00mL，某同学取出100.00mL用0.1000mol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液19.20mL。计算产品中PbO2与PbO的物质的量之比(写出计算过程)。(已知：PbO2＋H2C2O4―→PbC2O4↓＋

8、CO2↑＋H2O，未配平；H＋＋＋H2C2O4―→CO2↑＋Mn2＋＋H2O，未配平)123答案～5H2C2O4251.92×10－3moln(H2C2O4)100mL溶液中：n(H2C2O4)＝4.8×10－3mol，原溶液中n(H2C2O4)＝2.4×10－2mol与PbO2、PbO反应的H2C2O4为：0.042mol－0.024mol＝0.018mol草酸铅的物质的量为0.01