第35课时　金属.ppt

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1、第三篇　物质科学(二)第35课时　金属一、金属和非金属考点1　区别金属与非金属　b金属的普遍特性：固态(除汞外)，有_________，是良好的____________，有____________，密度和熔点高。非金属性质：固、液、气态，有多种颜色，不具金属特性，性质不一，应用不一。金属光泽导电、导热体延展性考点2列举金属和非金属主要性质差异(如导电性、导热性、延展性、金属光泽等)；举例说出常见金属的性质和用途a常见金属的主要性质和用途1．铁：纯铁具有银白色金属光泽，质软。制成各种铁合金，广泛用于机

2、械、建筑、医疗等行业。2．铜：具有紫红色金属光泽，纯铜质软、韧性好。常用于制造电线、电缆及导热器具，还可制成各种铜合金(黄铜、青铜、白铜)。3．铝：具有银白色金属光泽，密度小。常用于制造电线和电缆、铝箔包装等；铝合金外表美观，轻而坚韧，具有较强的抗腐蚀性能，可作建筑装饰材料及汽车、飞机、火箭、人造卫星的材料。二、金属活动性顺序考点3　比较金属的活动性顺序；概述金属与酸、金属与盐反应的条件；用金属活动性顺序说明某些现象　b1．金属活动性顺序：2．金属活动性的应用(1)金属的位置越靠前，在水溶液里就越容

3、易____电子，活动性就_______。失去越强(2)金属与酸反应时，排在____前面的金属能置换出酸里的____。(3)金属与盐发生反应，只有活动性____的金属才能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。K、Ca、Na会与盐溶液中的水发生置换反应，生成碱和氢气。氢氢强1．(2014•宁波)人类的生活和生产都离不开金属材料。下列金属制品中，主要利用金属导热性的是()D2.(2015·金华)硫酸铜溶液能用于植物灭菌治病。配制好的溶液，若用铁制容器盛放，铁制容器内壁上会产生一层红色物质。下列解释和结论

4、正确的是()A.铁的表面被腐蚀了，使铁生锈，该红色物质是铁锈B.铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜C.铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铁锈D.铁与硫酸铜发生了复分解反应，红色物质是铜B三、金属的防腐考点4　列举金属腐蚀条件　a1．外因：____________等物质的相互作用。2．内因：金属的_________。考点5　列举防止金属腐蚀的常用方法　a1．改变金属的_________。如在普通钢中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢。2．表面覆盖_______。如刷油漆、涂机油、涂搪瓷、电镀

5、、烤蓝等。水分、氧气内部结构内部结构保护膜四、废弃金属对环境的影响考点6知道废弃金属对环境的影响、知道回收废弃金属的意义a由于垃圾填埋处理后，金属不会自行分解；并且铅、镉等金属被腐蚀后，会形成溶于水的有毒的金属离子，污染土壤和地下水源。因此废弃金属将对环境造成严重的污染，大部分金属应通过回收使其循环再利用。五、金属材料的发展考点7　知道合金的概念　a合金：一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特征的物质。考点8　知道改善金属材料性能的主要方法　a改善金属材料性能的主要方法：_

6、__________________________________。改变金属的内部结构和外部条件3．(2014•杭州)某些电子集成电路常用黄金镀膜。废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金属，即可回收。对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是()A．集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化B．回收时往溶液中加入的金属可以选用铜C．回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸D．回收时加入的金属与溶液发生了化合反应D4.(2015·日照)某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，

7、设计的实验如图所示，一周后观察，下列说法错误的是()A.①和②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉明显生锈B.②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气C.③中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重D.探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水(水蒸气)直接接触C高频点1　金属与酸反应★例1　(2015·枣庄)向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是()B【解析】锌比铁活泼，与稀硫酸反应时，锌比铁反应剧烈，产生气体的速率大；稀硫酸中加入锌粉和铁粉时，产物分别为硫酸锌和硫酸亚铁，铁

8、的相对原子质量比锌小，等质量的金属，铁生成的氢气比锌多，观察图像，描述正确的是B。故选B。★1．当等质量的A、B两种活泼金属(化合价均为＋2价)与足量稀盐酸反应时，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示，试回答：(1)比较A、B两种金属的活动性大小___________。(2)比较A、B两种金属的相对原子质量大小_________。(3)在Mg和Fe、Zn和Fe、Zn和Cu中，A、B两种金属可能是___________。A＞BA＞BZn和Fe【解析】(1)金属的活