第二节_燃烧热 能源.ppt

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1、第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源新课标人教版选修四化学反应原理例1、101kPa时1molC（s）完全燃烧放出393.5kJ的热量，热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－393.5kJ/mol101kPa时2molC（s）完全燃烧放出787kJ的热量，热化学方程式为：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=－787kJ/mol实验测得：C的燃烧热为ΔH=－393.5kJ/mol燃烧热与可燃物的物质的量有什么关系呢？思考？结论：可燃物必须以1mol为标准例2、101kPa时1molC（s）完全燃烧放出393.5kJ的热量，热化学方程

2、式为：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－393.5kJ/mol101kPa时1molC（s）不完全燃烧放出393.5kJ的热量，热化学方程式为：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5KJ/mol实验测得：C的燃烧热为ΔH=－393.5kJ/mol结论：可燃物必须是完全燃烧燃烧热与可燃物燃烧的程度有什么关系？思考？完全燃烧即生成物不能再继续燃烧例3、101kPa时1molH2完全燃烧生成液态的水放出285.8kJ的热量，热化学方程式为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ/mol101kPa时1molH2完全

3、燃烧生成气态的水放出242kJ的热量，热化学方程式为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ/mol实验测得：H2的燃烧热为ΔH=－285.8kJ/mol思考燃烧热与产物的状态有什么关系？结论：产物必须是稳定的状态H2O(l)H2O(g)=ΔH=-44.0kJ/mol一、燃烧热1.燃烧热的的概念:在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。为什么指定压强?生成物不能继续燃烧C--CO2（g）S–SO2（g）H–H2O（l）单位:kJ/mol限定燃料的物质的量PS：Ⅰ、在25℃、101kPa时，完全燃烧生成稳定的

4、氧化物。如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等Ⅱ、燃烧热通常由实验测得,放热，△H∠0。Ⅲ、可燃物必须以1mol为标准。Ⅳ、文字叙述燃烧热,用“正值”或“△H”表示。例如：CH4的燃烧热为890.3KJ/mol或△H=－890.3KJ/mol.2.表示的意义：如:CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.含义:在25℃、101KPa时,1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量.3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：和一般的热方程式差不多，但不同的是以1mol物质的标准燃料物质来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)一些物质的燃烧热名称化学式△H/

5、（kJ·mol-1）石墨C(s)-393.5金刚石C(s)-395.0一氧化碳CO(g)-283.0甲烷CH4(g)-890.3甲醇CH3OH(l)-726.5思考与交流你认为应根据什么标准来选择燃料？应根据什么标准来选择燃料?物质的燃烧热燃料的储量燃料的开采、运输燃料储存的条件、价格燃料对生态环境的影响例：丙烷燃烧热值高石油中储量丰富开采容易燃烧时污染小储存、运输不方便思考与交流2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2(g）+18H2O(l)△H=－11036kJ/mol思考:①C8H18的燃烧热是多少?②1molC8H18燃烧时放出了多少热量?△H=

6、－5518KJ/mol5518KJ练一练！(1)H2(g)+½O2(g)=H2O(g)∆H=-241.8kJ/mol(2)H2(g)+½O2(g)=H2O(l)∆H=-285.8kJ/mol(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H=-571.6kJ/mol哪一个∆H是H2的燃烧热？————讨论⑵2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol求氢气的燃烧热。答:ΔH=-285.8kJ/mol结论：一定量可燃物完全燃烧时放出的热量Q放=n(可燃物)×燃烧热【例

7、】在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的热量，（1）写出1molCH4完全燃烧的热化学方程式；（2）2mol的CH4完全燃烧后产生了多少热量？【解】根据题意，在101kPa时，1molCH4完全燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ／mol即CH4的燃烧热为890kJ／mol。1molCH4完全燃烧放出890kJ的热量，2molCH4完全燃烧放出的热量为：2mol×890kJ／mol＝1780kJ答：CH4的燃烧热为890kJ／mol，2molCH4完全燃烧产生

8、的热量为1780kJ。Q放=n(可燃物