复分解反应及其应用.docx

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1、第15节复分解反应一、不可不知的“秘密”1、两种      互相交换成分，生成另外种        的反应，叫做复分解反应。发生的条件：当生成物中有沉淀，气体或水生成时，复分解反应才能发生。3、要记住：酸跟碱、酸跟盐反应时，反应物必须有一种是可溶物；碱跟盐、盐跟盐反应时，反应物必须都溶于水，复分解反应才可能发生。4、牢记：酸碱盐的溶解性--酸的溶解性：酸一般都溶于水。碱的溶解性：可溶性碱：钾钙钠钡氨盐的溶解性：钾钠铵盐硝酸盐全能溶，盐酸盐不溶银和汞，硫酸盐不溶钡和铅，碳酸盐溶钾钠铵。5、共存问题：离子共存是指各离子之间不会形成或或（1）H+不能与、共

2、存；（2）Cl-不能与共存；（3）CO32-不能与、、共存；（4）OH--不能与、、、共存；（5）Ba2+不能与共存；(6)Ca2+不能与共存；(7)SO42-不能与共存；(8)Ag+不能与共存；(10)Fe3+不能与共存；(11)Cu2+不能与共存；溶液中离子颜色Cu2+Fe3+Fe2+注意题干暗示条件：pH>7意为性溶液，含有大量的pH<7意为性溶液，含有大量的6、除杂问题除杂原则：。1.不增：不引入新的杂质2.不减：被提纯物质不能减少3.简单易行：能用物理方法不用化学方法，避免加热、验纯等繁琐操作4.现象明显：最好出现沉淀、气泡、变色等明显现象

3、常见方法如下：方法热分解法沉淀分离法置换法吸收法实例CaO（CaCO3）NaCl（BaCl2）Fe（Cu）O2【CO2】二、基础达标1、下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是（　　）A、氢氧化钠溶液和稀盐酸B、碳酸钠溶液和稀盐酸C、氯化钠溶液和稀硫酸D、碳酸钠溶液和氯化钙溶液2、氢氧化钠能够与硫酸铜溶液（    色）反应生成   色     ，化学方程式为3、下列各组物质在溶液中能够大量共存,得到无色溶液的是的是（）A.BaCl2NaClH2SO4B.H2SO4CuCl2Na2CO3C.Na2SO4KNO3NaOHD.N

4、aOHH2SO4NH4Cl4、下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（）A.FeCl3、NaCl、KNO3B.NaCl、NaOH、NaNO3C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3D.KNO3、H2SO4、NaCl5、下列各组中的物质，在溶液中不能发生反应的是(  ）A.氯化钡和碳酸钾   B.盐酸和碳酸钠C.硝酸钾和氯化钠   D.氢氧化铁和硝酸6、（）下列除去杂质的方法正确的是A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B.除去CaO中的少量CaCO3：加入足量稀盐酸，充分反应C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入

5、适量NaOH溶液，过滤D.除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3：加入足量铜粉，充分反应后过滤三、能力提升7、有一包粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种。以下是某同学进行实验并观察到的现象：取少量粉末放入试管中，加水、震荡、静置后，试管中有白色沉淀和无色溶液；再向试管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。由此推断，该包粉末的可能组成是：⑴         ⑵      ⑶8、（）除去下列物质中的杂质，所用的试剂和方法不正确的是A．除去二氧化碳中混有的一氧化碳可以用点燃的方法B．除去氯化钾中混有的二氧化锰可以用溶解

6、、过滤、蒸发的方法C．除去铜粉中混有的锌粉可以用加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、烘干的方法D．除去生石灰中混有的碳酸钙可以用高温煅烧的方法9、（）现有稀硫酸、石灰水、食盐水三瓶无色溶液，只用一种试剂就能将它们一次性鉴别开来的是：A、石蕊试液B、二氧化碳C、酚酞试液D、氯化钡溶液10、不用其它试剂，仅仅利用试管和胶头滴管就可以区别下列四种物质的溶液：①CuSO4;②MgCl2;③KOH;④NaNO3,则正确的鉴别顺序是（）A.②③①④B.①②③④C.①③②④D.②①③④11、有一种白色固体可能含有：BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuS

7、O4中的一种或几种。对该固体进行如下实验。①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。得到白色沉淀A和无色溶液B。②在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。③在无色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。请回答下列问题。（1）原白色固体中一定不含有_________________；一定含有______________。（2）实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是_______________________。（3）原白色固体中可能含有_____________________________

8、___________四、纠错进行时12、甲、乙两个相邻的化工厂排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、