复分解反应及其应用 (3)

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1、复分解反应的实质及应用（学案）姓名：班级：日期：【学习目标】1.从微观角度认识复分解反应，巩固复分解反应发生的条件；2.学会利用复分解反应的条件解决物质共存及重要物质的鉴别等问题。【学习重难点】复分解反应的应用【课前必备】1.复分解反应：指溶液中，两种_______互相，生成另外__________的反应。通式：用AB+CD=表示；发生的条件：生成物中须有或或。特征：双交换，价（填“改变”或“不变”）2.请给HCl、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、CuO、NaOH六种化合物分类，并判断所给的物质之间能否发生反应。酸；碱；盐；金属氧化物；请将上述能反应的化学方程式补充完整：（1

2、）生成水：①NaOH+HCl─。②CuO+HCl─。（2）生成气体：Na2CO3+HCl─。（3）生成沉淀：①NaOH+CuSO4─。②Na2CO3+BaCl2─。③BaCl2+CuSO4─。【请熟记】1.常见的八大沉淀（四碱四盐）：四碱：Cu(OH)2↓(蓝色)、Fe(OH)3↓(红褐色）Mg(OH)2↓(白色)、Al(OH)3↓(白色)（均能溶于酸）四盐：CaCO3↓、BaCO3↓（白色沉淀，能溶于酸）；BaSO4↓、AgCl↓（白色沉淀，且不溶于稀硝酸）；2.生成CO2的离子对：2H++CO32-=CO2↑+H2O或H++HCO3-=CO2↑+H2O；43.生成水的离子对：H

3、++OH-=H2O；【教学过程】板块一：了解复分解反应的微观实质1、我来探究：①氢氧化钠和稀硝酸反应方程式NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；实质是______和______生成。②碳酸钠和稀盐酸反应方程式2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋CO2↑+H2O；实质是______和______生成和。2、我会总结：酸碱盐溶液之间发生复分解反应的实质是。3、我会梳理：梳理出复分解反应中重要离子间的反应网络：板块二：复分解反应的简单应用（一）共存问题：物质间相互不反应，即能在溶液中大量共存。【举一反三】1.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.Na+NO3-Cl-Fe3+B.K+

4、CO32-Ba2+OH-C.H+Cl-CO32-Na+D.Na+OH-Cu2+SO42-2.下列各组物质中，在溶液中能大量共存的无色溶液是（）A.Ca(OH)2NaClMgCl2B.CuCl2KClHNO3C.CaCl2HClNa2CO3D.KClNa2SO4NaOH特别提醒：注意题中隐含的其它条件，如颜色、pH值等。【归纳】初中常见不能共存的离子对。CO32-和_______、_______、_______不能共存。SO42-和_________、________不能共存。Cl-和________不能共存。OH-和______、、、、______不能共存。4（二）物质鉴别【活动探

5、究】实验室有两瓶标签脱落的白色固体，已知一瓶是食盐NaCl，一瓶是纯碱Na2CO3。请小组内同学讨论可用哪些方法来鉴别它们呢？供选择的试剂有：①稀盐酸②稀HNO3③NaOH溶液④酚酞溶液⑤澄清石灰水⑥BaCl2溶液⑦AgNO3溶液你的方法：选择试剂，根据现象：；你的方法：选择试剂，根据现象：；你的方法：选择试剂，根据现象：；你的方法④：选择试剂，根据现象：；你的方法⑤：选择试剂，根据现象：；你还可以想到其他方法吗？试剂，根据现象：；【举一反三】3.下列能将组内物质区分的是（）待鉴别溶液试剂（均为溶液）AHNO3和KNO3 酚酞 BHCl和NaCl AgNO3 CAgNO3和Na2S

6、O4 BaCl2 DCa(OH)2和NaOH Na2CO3 4.现有4种失去标签的溶液，分别是NaCl、FeCl3、NaOH、CuCl2溶液中的一种，若不用其他试剂你能否将它们逐一鉴别出来？其鉴别方法是：先鉴别和，然后。【提示】物质的鉴别类题目常常有两种解题方法:①从有特殊颜色物质入手，然后两两反应。②从和其它物质反应现象最多的物质着手。然后再考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。4【课后提升】1.下列各组离子，能大量共存且形成无色溶液的是()A.H+、Ag+、Cl-、NO3-B.Na+、Fe3+、Cl-、NO3-C.H+、Na+、Cl-、CO32-

7、D.H+、Na+、Cl-、NO3-2.当PH=14时，下列物质能大量共存的()A.NaOHKNO3CaCl2B.HClKNO3Na2SO4C.MgCl2KNO3NaOHD.CuSO4KClBaCl23.如何区分NaCl溶液和NaOH溶液？实验步骤实验现象及结论用两支干净的试管各盛取少量的两种溶液，然后分别滴加几滴4.（荆州中考题）只用一种试剂就能把NaOH溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂可以是下列物质中的___________。A.BaCl2溶液B.石蕊试液