2019-2020年高二化学下学期第一次阶段测试试题

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1、2019-2020年高二化学下学期第一次阶段测试试题xx.4一．单项选择题：本题包括10小题，每题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．日本大地震导致的核泄漏使核电站周边大气中放射性核素含量偏高，当空气中含量超过某种数值时就会对人体产生危害，下面有关说法中正确的是A．基态原子的电子运动状态有78种B．碘盐中含有C．的中子数与质子数的差是25D．有放射性而没有，故它们核外电子排布不同2．下列表达方式正确的是A．乙烯的结构简式CH2CH2C．基态氧原子L层电子排布图：C．CH4分子中只有σ键

2、D．HClO的结构式：H-Cl-O3．下列关于化学键的叙述，正确的一项是A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物4．现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较要A．O3在水中的溶解度和O2一样B．O3在水中的溶解度比O2小C．O3在水中的溶解度比O2要大D．无法从理论进行推断5．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是A．金属钠与固态水分别受热熔化B．氯化铵与苯分别受热变为气体C．氯

3、化钠与氯化氢分别溶解在水中D．碘与干冰分别受热变为气体6．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞PB．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO47．在xmol石英晶体中，含有Si-O键数是A．xmolB．2molC．3xmolD．4xmol8．下列晶体分类中正确的一组是选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶苯DBa(OH)2金刚石玻璃A．

4、在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE10．下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四面体分子白磷分子中P—P间的键角是109.5°C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且与水形成氢键DHF的沸点高于HClH—F的键长比H—Cl的键长短二．不定项选择题：本题包括5小题，每小题4

5、分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如右图）的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。则下列叙述不正确的是A．Li在N2中燃烧生成Li3NB．Li在空气中燃烧生成Li2O2C．Be(OH)2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液D．硼酸钠溶液显碱性12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增

6、大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D．元素X的简单气态氢化物的沸点比W的低13．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B．1mol冰中有2mol氢键C．17.6g丙烷中所含的极性共价键为3.2NA个D．1

7、molH3O+含有11mol电子14.列有关事实及原因的分析中，错误的是事实原因A稀有气体的晶体属于原子晶体其组成微粒是原子B键的极性H-O>H-S氧的电负性强于S的电负性CHF稳定性比HI强HF分子间能形成氢键而HI不能D金刚石的熔沸点高于晶体硅C-C键能大于Si-Si键能CCCFFFFFFFF15．最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是A．分子中三

8、个碳原子可能处于同一直线上B．全氟丙烷的电子式为：C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键三．非选择题16．（14分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1）W位于元素周期表第周期第