2019-2020年高二化学下学期阶段性测试（6月）试题

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1、2019-2020年高二化学下学期阶段性测试（6月）试题一．选择题（下列试题有且只有一个正确，每题3分,共20题，共60分）1．下列说法错误的是（）A2pB3fC4pD5s2在离子 RO3n- 中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是（　　）ＡＡ－Ｘ＋n+48BA-X+n+24CA-X-n-24DA+X-n-243.以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（）A．1s22s22p63s13p3B．1s22s22p63s23p63d104s14p1C．1s22s22p63s23p63d24s1D．1s22s22p63s23p

2、63d104s24p14.下列基态原子的核外电子排布违背洪特规则的是（）A．C：1s22s12p3B．N：1s22s32p2C．O：1s22s22px22py2D．Cu：[Ar]3d94s25.下列各组表述中，两个粒子一定不属于同种元素原子的是()A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子 B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子 C.最外层电子数是核外电子总数的1/5原子和价电子排布为4s24p5的原子D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子

3、的价电子排布为2s22p5的原子6.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1).I1I2I3I4……R7401500770010500……下列关于元素R的判断中一定正确是()A．R的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s27.下列各组元素各项性质比较正确的是（　　）A．第一电离能：B＜C＜N＜OB．最高正价：F＞O＞N＞CC．电负性：O＞C＞Si＞NaD．半径：Na+＞Cl-8．下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项

4、实验事实理论解释A．SO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B．白磷为正四面体分子白磷分子中P—P间的键角是109°28′C．1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响D．HF的沸点高于HClH—F的键长比H—Cl的键长短9．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是A．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3B．SiO2晶体熔化时破坏的是共价键；所以CO2晶体熔化时破坏的

5、也是共价键C．可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝D．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子10．下列说法正确的是()A．氯化钠和盐酸溶于水都发生电离，克服粒子问作用力的类型相同B．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有12个碳原子C．HI的分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为l：1，离子个数比为2：l的化合物是含有共价键的离子化合物11．下列叙述正确的是()‘A．是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．是非极性分子，C原子处在

6、4个Cl原子所组成的正方形的中心C．是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D．是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央12.若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是A．氢键；分子间作用力；非极性键      B．氢键；氢键；极性键C．氢键；极性键；分子间作用力       D．分子间作用力；氢键；极性键13.下列对分子的性质的解释中，不正确的是A．水很稳定（1000℃以上才会部分分解），但与水中含有大量氢键无关B．[Cu(NH3)4]SO4和(NH4)

7、2SO4两种物质中都有配位键，所以都是配合物C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D．由下图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数14．下列说法正确的是()A．冰、水和水蒸气中都存在氢键B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸C．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m＋11D．干冰升华时分子内共价键会发生断裂15.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A．NH3中氮原子为sp2杂化，而CH4中碳原子是sp3杂化B．NH3中N原

8、子形成三个杂化轨道，CH4中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥