2019-2020年高二化学下学期阶段性练习试题

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1、2019-2020年高二化学下学期阶段性练习试题相对原子质量：N14Cl35.5Fe56Cu64Zn65I127一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1、下列化学式能真实表示物质分子组成的是A．NaOHB．S03C．CsClD．Si022、下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的A．丙烯分子有7个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上3、对于SO2和CO2的说法中正确的是A．SO2和CO2均为极性分子           B．中心原子都采用sp杂化轨道C．SO2为V

2、形结构，CO2为直线形结构D．S原子和C原子上都没有孤对电子4、支持固态氨是分子晶体的事实是A.氮原子不能形成简单阳离子B.铵根离子不能单独存在C.常温下，氨是气态物质D.氨极易溶于水5、下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数)A．12g石墨中含有C—C键的个数为1.5NAB．124gP4含有P—P键的个数为4NAC．12g金刚石中含有C—C键的个数为2NAD．60gSi02中含Si—O键的个数为4NA6、下列实验事实中，能用键能大小来解释的是①稀有气体一般较难发生化学反应　　②金刚石比晶体硅的熔点高③氮气比氯气的化学性质稳定　　　　④通常情况下，溴是液态，碘是固态

3、A．①②　　　　B．②③　　　　C．①④　　　　D．①②③④7、下列关于物质性质的比较，正确的是A．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次升高B．熔点：铯＞钾＞钠＞钠和钾的合金C．熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HFD．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI8、下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是A.晶体碘中的分子间作用力和干冰中的分子间作用力B.NaCl晶体中与一个Cl-紧邻的Na+数和CsCl晶体中与一个Cl-紧邻的Cs+数C.晶体硅中Si—Si键的键能和金刚石中C—C键的键能D.氨分子中N—H键的键角和甲烷分子中C—H键的键角9、下列现象与

4、氢键有关的是①NH3的熔、沸点比PH3的高②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素[CO(NH2)2]的熔、沸点比乙醚(C2H5OC2H5)的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③10、下列各项所述的数字不是6的是A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数11、xx年9月始，“禽流感”在全球部分地区爆发，做好环境

5、消毒是预防“禽流感”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，在自然环境中ClO2最终变为Cl－，下列有关说法中正确的是A．ClO2的分子结构呈V形，属非极性分子B．ClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以1mol物质得电子的数目表示）是Cl2的5倍C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3+2NaClO3+H2SO4＝2Na2SO

6、4+2ClO2↑+H2O12、据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，试推测出该物质不可能具有的性质是（已知键能N-N167kJ/mol,N≡N167kJ/mol）A．N60易溶于水B．稳定性：N60

7、14、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是A.C3N4晶体是分子晶体B.C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要短C.C3N4晶体中每个C原子连接3个N原子，而每个N原子连接4个C原子D.C3N4晶体中微粒间通过离子键结合15、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+C.向反