2019-2020年高二化学上学期期中试题理(I)

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1、2019-2020年高二化学上学期期中试题理(I)可能用到的相对原子量：H-1O-16C-12N-14题　号一二三总分得　分总分人评卷人得分一、选择题（每小题有一项正确答案，每小题4分共40分）1下列说法不正确的是()A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．任何化学反应都伴随有能量变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应2．燃烧ag乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为QKJ，经测定，ag乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则乙

2、醇燃烧的热化学方程式书写正确的是(　　)A.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H=-QKJ/molB.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H=-Q/2KJ/molC.1/2C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1)△H=-QKJ/molD.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H=-2QKJ/mol3．对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH>0，下列有关说法正确的是(　　)A．平衡常数表达式为

3、K＝C(CO)C(H2)/C(C)C(H2O)　B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化C．升高体系温度，平衡常数K减小D．增加C(s)的量，平衡正向移动4．已知（l）＝H2O（g）△H1＝akJ·（2）＝2H2O（g）△H2＝bkJ·（3）＝H2O（l）△H3＝ckJ·（4）＝2H2O（l）△H4＝dkJ·下列关系式中正确的是（）A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞05．如下图所示，△H1=－393.5kJ•mol-1，△H2=－395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（）A．石墨和金刚石的转化

4、是物理变化B．C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1C．金刚石的稳定性强于石墨D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ6．在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是()A．υ(A)＝0.5mol／(L·ｓ)B．υ(B)＝0.3mol／(L·ｓ)C．υ(C)＝0.8mol／(L·ｓ)D．υ(D)＝1mol／(L·ｓ)7．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min后该反应达到平

5、衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。则下列判断正确的是(　　)A．x＝2B．2min内A的反应速率为0.6mol·L－1·min－1C．B的转化率为40%D．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态8．在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A(g)+B(g))xC（g），达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确(　　)A.x=3B.平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低D.C的体积分数增大

6、9．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是（）A．T1T2，正反应是放热反应D．T1>T2，正反应是吸热反应10．已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s)H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g)SO2(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是(　　)A．K1＋K2B．K1－K2C．K1×K2D..K1/K2评卷人得分二、填空

7、题11．（15分）煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气,它由煤炭与水(蒸气)反应制得,故又称水煤气。(1)试写出制取水煤气的主要化学方程式:　　　　　　　　　　　　。 (2)液化石油气的主要成分是丙烷,丙烷燃烧的热化学方程式为:C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-2219.9kJ·mol-1已知CO气体燃烧的热化学方程式为:CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)　ΔH=-283.0kJ·mol-1试比较:相同物质的量的C3H8和CO燃烧,产生的热量比值约为　　　　。写出丙烷气体在氧气不完全燃烧

8、生成一氧化碳气体和液体水的热反应方程式_____________________________________________________.(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6kJ·mol-1试比较同