2019-2020年高二化学上学期期中试题 理 (I)

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1、2019-2020年高二化学上学期期中试题理(I)1．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是A．14N核外电子数与中子数相同B．14C的核外电子数为8C．14C和14N互为同位素D．14C和12C的所有性质都相同2．下列电子式中错误的是A．Mg2+B．C．D．3．下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是A．1s22s22p63s23p63d64s2B．1s22s22p63s23p64s1C．1s22s22p63s23p63d54s1D．1s

2、22s22p63s23p63d104s14．某微粒的核外电子的数目分别为：K层2个，L层8个，M层8个，该微粒一定是A．氩原子B．钾离子C．氯离子D．无法确定C．电负性：O>C>SiD．半径：K+>Cl－＞F－9．某元素的原子具有三个电子层，关于其外围电子排布的正确说法是A．只有s电子B．只有p电子C．有s、p电子D．只有s电子或有s、p电子10．下列元素中，基态原子的外围电子排布式不正确的是A．As　4s24p3　B．Cr　3d44s2C．Ar　3s23p6D．Fe3d64s211．第3周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是A．单

3、晶硅B．金刚石C．金刚砂D．二氧化碳12．下列各组指定的元素，能形成A2B型离子化合物的是A．1s22s22p2和1s22s22p4B．1s22s22p63s23p4和1s22s22p4C．1s22s22p63s2和1s22s22p5D．1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p413．下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是A．晶体硅B．食盐C．干冰D．金属钾14．下列说法正确的是A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸

4、性比H3AsO4的弱15．下列现象不能用“相似相溶规则”原理解释的是A．氯化氢易溶于水B．氯气易溶于氢氧化钠溶液C．碘易溶于四氯化碳D．碘难溶于水16．有关晶体的下列说法中不正确的是A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，则晶体的熔点越高C．冰融化时水分子中H—O键未发生断裂D．冰的密度比液态水的密度小与水分子间的氢键有关17．下列各组分子中，只由极性键构成的非极性分子是A．CH4　B．O3　C．NH3D．Cl218．有下列物质：①白磷；②金刚石；③石墨；④二氧化硅；⑤甲烷；⑥四氯化碳；⑦单质硅；⑧铵根离

5、子。其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是A．除③外B．①②⑤⑥C．除③⑧外D．除③④⑦⑧19．下列化合物中只含有一个π键的是A．C2H2B．H2O2C．CH2==CH2D．HCl20．下列各组物质发生变化时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是A．氯化铵晶体和二氧化硅的熔化B．碘和干冰的升华C．氯化钾和氯化氢溶解于水D．溴和汞的气化21．形成下列分子时，一个原子用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是A．BF3　B．CCl4C．NH3D．H2O22．下列关于配合物的叙述中，不正确的是A．配合物中必定存在配位键B．配合物中只

6、有配位键C．[Cu(H2O)6]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤电子对形成配位键D．配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用二、填空题（共34分）23．（18分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。ABCDEFGHIJKL试填空。（1）写出元素D与A形成的化合物的电子式，该化合物分子的空间构型是，其中元素D的杂化方式为。（2）J的离子结构示意图；K元素在周期表的位置。元素L基态原子的电子排布式。（3）E、H、I这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（填对应的元素符

7、号）；（4）由D、J的氢化物相互作用所生成的物质所含化学键有下列的。A、离子键B、非极性键C、极性键D、金属键E、配位键（5）用氢键表示式写出F的氢化物水溶液中所有氢键24．(16分)根据题目要求作答：（3）已知0.1molCrCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.2molAgCl沉淀。此配合物最有可能的化学式是。A．[Cr(H2O)6]Cl3B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O（4）金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。

8、Ni是元素周期表中第28号元素。①第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是　；②NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO________FeO(