九年级化学全册 第六单元 6.2 海水“晒盐”学案1 鲁教版

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1、第二节海水“晒盐”[学习目标]1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；知道蒸发结晶是结晶的一种途。2、理解“饱和溶液”、“不饱和溶液”的概念，会判断溶液是否饱和。3、学会饱和溶液与不饱和溶液的转化条件。[重点难点]重点：1、“饱和溶液”、“不饱和溶液”的概念。2、饱和溶液与不饱和溶液的转化条件。3、海水晒盐的基本原理-蒸发结晶的理解难点：海水晒盐的基本原理。[学习过程]学生活动教师活动一、探究发现1、“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”）提取食盐探究1：阅读课本第9页内容，总结从海水中提取食盐的步骤：思考：①当海水刚引到“盐田”时食盐为何不析出？②是海水中水完全

2、蒸干时才开始析出食盐晶体？还是水蒸发到“一定程度”时，再蒸发水才开始析出食盐晶体呢？③“一定程度”的大致含义是什么呢？讨论：如何配制室温下的一定量的食盐的饱和溶液？探究2：利用家中的合适用品，完成第10页“实验探究”饱和溶液的配制与蒸发结晶。问题：1、你怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态？2、从获得饱和食盐溶液的方法来看，本实验与海水“晒盐”有什么不同？3、你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？问题：什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？二者如何相互转化？2、饱和溶液和不饱和溶液温馨提示：a.必须要指明一定温度、一定量的溶剂。在某温度和一定质量的溶剂中，对某种溶

3、质来说已经是饱和了，但是改变温度或者改变溶剂的量，就可能使溶液变得不饱和了。b.必须指明是何种物质的饱和溶液或不饱和溶液。对于某温度下的饱和溶液，仅是指不能再继续溶解某种溶质，而其他物质可能还能继续溶解。c.概念中的“不能”是指在一定温度下，一定量溶剂里溶解该物质达到最大限度。3、饱和溶液与不饱和溶液的转化4、结晶问题：什么是结晶？“海水晒盐”所用到的结晶方法是什么？它是唯一的结晶方法吗？5、我国食盐分布及古代制盐方法。阅读第11页第一段及“多识一点”。问题：我国较大的盐场有哪些？二、练检巩固1．下列关于饱和溶液的叙述中正确的是（）A．饱和溶液一定是浓溶液

4、B．在相同温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓C．在一定温度下，某物质的饱和溶液溶解溶质的量一定达到了最大值D．浓溶液一定是饱和溶液2．对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（）①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂。A.①③⑤B.②③④C.①②③D.②③⑤教学反思：