2019-2020年高考化学第一轮复习讲与练八：化学反应速率以及影响因素[旧人教]

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1、2019-2020年高考化学第一轮复习讲与练八：化学反应速率以及影响因素[旧人教]【要点精讲】1．化学反应速率(v)的含义、基本计算公式、单位、同一化学反应中各物质化学反应速率之间的关系。2．化学反应速率通常指在某一时间内的，而不是某时刻的。在具体反应中各时刻的反应速率是不相等的。一般不用或来表示化学反应速率。而且无论以反应物浓度的减少还是生成物浓度的增加来表示化学反应速率，都不取负值。3．影响化学反应速率的因素以及微观解释影响因素规律注意点内因反应物的结构、性质、反应的历程是决定化学反应速率的主要因素化学反应的实质是旧化学键的断

2、裂，新化学键的生成。若在同样的条件下，反应物分子中化学键越牢固，化学键的断裂就越难，其反应速率就越小外因浓度在其他条件不变时，增大反应物浓度，单位体积内也相应增大，反应速率。反之，反应速率减慢。固体物质的浓度恒定，故改变固体物质的用量对反应速率无影响。固体物质对速率的影响只与其表面积的大小和生成物在表面的扩散速率有关。压强在其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强，气体的体积减小，浓度增大，也相应增大，反应速率加快。反之，反应速率减慢。由于压强对固体，液体的体积几乎无影响，因此对于无气体参加的反应，压强对反应速率的影响可忽略

3、不计；恒容时，若充入与平衡体系无关的气体虽总压增大，但各反应物浓度不变，反应速率不变。温度在其他条件不变时，升高温度，反应物分子能量增加，从而增大了，有效碰撞次数增多，反应速率加快。反之，反应速率减慢。一般来说，温度每升高10ºC，反应速率增大到原来2—4倍；对于有催化剂参加的反应，要注意催化剂的活性温度。催化剂在其他条件不变时，使用正催化剂能降低，增大百分数，反应速率显著增大。若使用负催化剂，反应速率明显减慢，一般无特殊说明指正催化剂；催化剂具有选择性，反应前后质量与组成保持不变。其他光、超声波、紫外线、固体颗粒大小、溶剂等对化

4、学反应速率也有影响。影响因素分子总数活化分子百分数活化分子数单位体积活化分子数增大浓度增大压强升高温度正催化剂注意：化学反应速率的大小是由单位体积内活化分子数（相当于活化分子浓度）决定的，而不是由活化分子数的多少决定的。3．改变外界条件(浓度、温度、压强、催化剂)对于可逆反应v(正)、v(逆)的影响(利用速率曲线图说明。特别注意，压强的影响结果与可逆反应有无气体参加或反应前后气体体积是否变化有关)。外界条件对于可逆反应v(正)、v(逆)的影响（1）浓度：增大反应物浓度，v(正)，v(逆)；增大生成物浓度，v(逆)，v(逆)。（2）

5、压强：对于有气体参加的反应，增大压强，v(正)、v(逆)均，气体体积之和（系数和）大的反应速率增加得；降低压强，v(正)、v(逆)均，气体体积之和（系数和）大的反应速率减少得。（3）温度：升高温度，v(正)、v(逆)一般均，吸热反应增加的倍数放热反应增加的倍数；降温，v(正)、v(逆)一般均减小，吸热反应减小的倍数放热反应减小的倍数。（4）催化剂：能程度的改变v(正)、v(逆)，改变反应到达平衡的。4．“惰性”气体对密闭体系中进行的化学反应速率的影响⑴恒温、恒容容器：充入稀有气体或其他不参加反应的气体，虽改变了容器内气体的压强，但

6、却没有改变反应体系的分压，即并没有改变反应物的，不影响化学反应速率。⑵恒温、恒压容器：充入稀有气体或其他不参加反应的气体，使容器的容积扩大，虽未减小容器气体的压强，但却减少了反应体系的分压，即降低了，故能使反应速率降低。【典型例题】【例1】反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A．v(NH3)＝0.010mol·L－1·s－1　　　　　　 B．v(O2)＝0.0010m

7、ol·L－1·s－1  C．v(NO)＝0.0010mol·L－1·s－1　　　　　 D．v(H2O)＝0.045mol·L－1·s－1【例2】可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)一时间(t)图象如右图。则下列说法中正确的是A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂C．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强D．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂【例3】某化学反应2AB＋D在四种不同条件下

8、进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：⑴在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/(L·min)；⑵在实验2，A的初始浓度c2＝mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐