化学反应速率以及影响因素

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1、化学反应速率以及影响因素考点要求1、解化学反应速率的概念、表示方法，能进行有关化学反应速率的简单计算，2、了解测定化学反应速率的方法，通过实验测定某些化学反应的速率。3、通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响重难点精讲一、化学反应速率特点：(1)平均速率、单向速率(2)不用和表示化学反应速率。(3)化学反应速率须标明物质：同一反应，同样快慢，不同物质浓度变化不同，速率数值,但表示意义o对于反应aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g)有:【例1】反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率，分别为(A)VA=0.015mol/(L-S)(B)VB=0.06mol

2、/(L-S)(C)Vc=0.04mol/(L-S)(D)VD=2.7mol/(L-min)则该反应的快慢顺序为二、活化能(1)有效碰撞是指能发生化学反应的碰撞，发生有效碰撞的分子具有足够的能暈，且具有合适的取向。(2)活化分子指能够发生有效碰撞的分子。活化分子的能量比反应物分子的平均能量高。图活化能的概念(3)活化能是活化分子的平均能量与反应物平均能量之差如图所示，图屮表示活化分子的平均能量；分别表示正、逆反应的活化能；分别表示反应物分子和生成物分子的平均能量。由图可以看岀：正反应的活化能：Ea=逆反应的活化能：E/=若Ea

3、因素)b）外因：（1）浓度：浓度、速率O①反应物浓度决定V正、生成物浓度决定V逆；对于可逆反应而言，在其它条件不变时，增大反应物浓度的瞬间，VJE_,V逆_,随后由于反应物浓度—,产物浓度—，V正_V逆也将；增大生成物浓度的瞬间，V正_,V逆_，随后由于反应物浓度产物浓度,V正—V逆将0②改变固体用量，対反应速率无影响（2）压强：对于有气体参加的反应，在其它条件不变时、压强,反应速率—,1）如果参加反应的物质是固体或液体时，压强的改变不影响反应速率2）对于气体反应体系：恒温时：增大压强，气体的体积,浓度,反应速率,恒容时：①充入气体反应物，浓度（压强），反应速率,②充入惰性气体，压强,浓度,

4、反应速率恒压吋：充入惰性气体，体积,浓度,反应速率（3）温度：温度升高，V正,V逆①温度升高，吸热反应方向的速率增大的倍数大于放热反应方向②温度每升高10反应速率增大到原來的2―4倍（4）催化剂：催化剂能同等倍数改变正、逆反应的速率（降低了反应所需要的能量）思考：采用哪些方法可以增大铁与盐酸反应的速率？（5）其它：光、颗粒大小、溶剂等【例2】可逆反应aX（g）+bY（g）、—*cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，时改变某一外界条件，化学反应速率（孑）一时间（"图象如右图。则下列说法中正确的是A.若a+b=c,则to时只能是增大了容器的压强B.若a+b=c,则时只能是加入了催化剂A

5、.若a+bHc,则九时只能是增大了容器的压强D.若a+bHc,则7。时只能是加入了催化剂四、速率一时间图像及应用【例3】对达到平衡状态的可逆反应X+YWUZ+W,在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示,则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为於应速率AZ、W均为气体，X、Y中有一种是气体BZ、W中有一种是气体，X、Y皆非气体CX、Y、Z、W皆非气体DX、Y均为气体，Z、W中有一种为气体SilU列4】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)7~2SO3

6、影响，下列分析正确的是A图I研究的是S时刻增大02的浓度对反应速率的影响B图II研究的是t()时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低【针对性练习】1.在密闭容器屮进行可逆反应，A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A).v(B).v(C)(mol/(L*s))表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B),则此反应可表示为()A.2A+3B二2CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B二C2.在2L密闭容器中进行如下反应：/7/X(

7、g)+/7Y(g)FpZ(g)+W(g),2s吋间内X表示的平均反应速率为0.3/?^nol/(L・s),则2s时间内，Q物质增加的物质的量为A.1.2<7/^1101B.1.2/^1101C・1.6p(?molD.0.6(7/411013.—定条件下在2L的密闭容器中充入2molSO?和一定量的O?，发生反应2SO2(g)+O2(g)-2SO3(g),进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol,若反应