2019-2020年高中化学专题4.2.1氯气教学案新人教版必修1

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1、2019-2020年高中化学专题4.2.1氯气教学案新人教版必修1【教学目标】知识与技能：1、了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应。2、了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属3、了解氯气的主要物理性质，掌握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用。4、认识燃烧现象的本质。过程与方法：1、引导学生自主、合作、探究学习，培养学生的观察能力、推理能力、总结归纳能力及实验能力。2、学习科学家的科学态度和研究方法。情感态度与价值观：1、运用化学知识在生活中的应用，运用资料卡片------化学史“氯气在一战中的使用”引发

2、学生学习化学的兴趣，并且学会从史料中获取科学知识。2、培养学生保护环境的意识并形成勇于创新的品质，培养创新能力。【教学重点】氯气的化学性质【教学难点】氯气的强氧化性。【课时安排】【教学过程】〖图片导课〗投影海洋图片，阅读海洋中的化学资源：海水的成分非常复杂，全球海洋的含盐量就达5亿亿吨，还含有大量非常稀有的元素，如金达500万吨，铀达42亿吨，所以海洋是地球上最大的矿产资源库。海洋资源的持续利用是人类生存发展的重要前提，目前，全世界每年从海洋中提取淡水20多亿吨、食盐5000万吨、镁及氧化镁260多万吨、溴20万吨，总产值达6亿多美元。〖板书〗第二节富集

3、在海水中的元素—氯〖设问〗请画出17号氯元素的原子结构示意图，分析氯元素的非金属性强弱。〖板书〗+17287〖讲解〗容易获得一个电子，是典型的非金属，显非金属性（强），在自然界以化合物形式存在（NaCl、MgCl2等，海水中，盐矿里）。从化合价的角度分析：Cl2中显零价，还有-1，+1，+3，+5，+7等价。Cl2处于中间价，既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主。〖设问〗自然界中有没有游离态的氯?如果没有，人们是怎样制得氯气的呢？〖学生活动〗阅读教材P82上的科学史话〖讲解〗1774年舍勒发现氯气，他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文

4、，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。〖思考与交流〗1、从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？启示1：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间　　　　和精力。启示2：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误　　　的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。启示3：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。2、舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式〖板书〗氯气的实验室制法：MnO2+4HClMnCl2+Cl2

5、↑+2H2O〖过渡〗1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气。当时战场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被每秒2－3米的微风吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺鼻的怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩溃，部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴，甚至有的士兵用自己尿液浸湿的毛巾捂住嘴巴,他们逃往地势更高的地方,幸免遇难。这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。这是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了战争的史册。〖设问〗1、为什么

6、氯气可作为生化武器?2、为什么要逃往地势更高的地方呢?3、为什么湿毛巾在一定程度上可以防止氯气中毒？〖过渡〗带着这些问题，让我们一同进入氯气性质的学习〖板书〗一、活泼的黄绿色气体---氯气〖展示〗一瓶氯气，让学生观察其颜色状态。〖引导学生观察〗集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。〖板书〗1、物理性质：通常情况下，黄绿色、气体、有剧烈的刺激性气味、能溶于水、有毒、密度比空气大；易液化。〖强调〗易液化的气体一般是气体分子的分子量较大，液态氯又称为液氯。闻气体的方法：见投影：〖讲解〗闻气体的时候，不管毒性大小如何，均要正确操作，即“用手轻轻地在瓶口（或试管口）扇

7、动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”〖投影〗闻气体：“用手轻轻地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”〖讲解〗干燥的氯气在常温下不与铁反应，且氯易液化，因此大量的氯气要加压液化后贮存于钢瓶中。氯气能溶于水，但1体积水溶2体积的氯气，故不能用排水法收集，但可以用排饱和食盐水收集。另外，氯气的密度比空气大，因此要用向上排空气法收集，但大家要注意的是，氯气有毒，因此要有尾气吸收装置。〖设问〗1.根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼，它具有强还原性还是强氧化性?为什么?最外层有七个电子，易得电子，具有强氧化性。〖设问〗写出金属钠和氯气反应的化学方程

8、式，并指出哪个是氧化剂，哪个是还原剂。〖板书〗2、化学性质（1）与金属反应：2N