2019-2020年高中化学选修4《化学平衡》导学案

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1、2019-2020年高中化学选修4《化学平衡》导学案1.增大反应物浓度，正反应速率，平衡向移动；增大生成物浓度，逆反应速率，平衡向移动；减小反应物浓度，正反应速率，平衡向移动；减小生成物浓度，逆反应速率，平衡向移动。练习：画出以下几种情况的速率—时间图减小生成物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度增大反应物浓度2.在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向移动，减小压强，平衡向移动。讨论：对于H2(g)+I2(g)2HI反应，若改变压强，平衡有何变化？为什么？练习：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？①2NO(g)+

2、O2(g)2NO2(g)②H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)⑤H2S(g)H2(g)+S(s)3.升高温度，化学平衡向方向移动降低温度，化学平衡向方向移动练习：对于可逆反应2SO2+O22SO3,正反应为放热反应。升高温度产生的影响是（）A、v（正）增大，v（逆）减小B、v（正）、v（逆）不同程度增大C、v（正）减小，v（逆）增大D、v（正）、v（逆）同等程度增大4、催化剂对平衡无影响5.化学平衡常数对于一般的可逆反应：mA(g)+nB

3、(g)pC(g)+qD(g)K=K值越大，说明平衡体系中越大，它向正反应进行的越大，即该反应进行的越完全，越大。讨论：K受什么因素影响？1、对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4υ正（O2）＝5υ逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）＝3υ正（H2O）2、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（

4、g）CO（g）＋H2O（g），能判断该反应达到化学平衡状态的依据是A．容器中压强不变B．混合气体中c（CO）不变C．υ正（H2）＝υ逆（H2O）D．c（CO2）＝c（CO）3、反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。下列的反应条件有利于生成C的是A．低温、低压B．低温、高压C．高温、高压D．高温、低压4、已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分

5、子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低5、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；△H＞0下列叙述正确的是A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大6、.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2(g)CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式

6、为K=。（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO）不变（c）v正（H2）=v逆（H2O）（d）c（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）=c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。