高中化学 2.3.2化学平衡（2）导学案 新人教版选修4

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1、第二章第三节化学平衡（学案）第二课时【学习目标】:理解压强、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。【重、难点】:压强、温度对化学平衡的影响【复习】：1.他条件不变的情况下，增大反应物浓度，或减小生成物浓度,化学平衡向移动。减小反应物浓度，或增大生成物浓度,化学平衡向移动。2.已知氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。常温下，在一个体积为50ml的针筒内吸入40mL氯气后，再吸入10mL的水。写出针筒中可能观察到的现象。若将此针筒长时间放置，又可以看到何种变化？试用平衡的观点加以解释。【学习过程】2

2、.压强对化学平衡的影响：如可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)（1）推断：若a+b﹥c即反应前气体体积大于反应后气体体积：①增大体系的压强，V正和V逆都增大，但V正增大的倍数于V逆增大的倍数，则平衡向反应方向移动。②减小体系的压强，V正和V逆都减小，但V正减小的倍数于V逆减小的倍数，则平衡向反应方向移动。（2）v—t图：如右图。注意：与浓度的影响v—t图有何差别？【练习一】：作出a+b﹤c和a+b=c时的v—t图（3）规律：①.对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着体积

3、＿＿＿＿的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着体积＿＿＿＿＿＿的方向移动。②.反应前后气态物质的总体积没有发生变化，增大或减小压强都使化学平衡移动。③.如果平衡混合物都是固体或液体，改变压强使化学平衡移动。④.加入惰性气体后平衡体系是否发生移动或如何移动，取决于平衡体系中V正和V逆是否变化或变化的相对大小。【练习二】：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)②H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)④CaCO

4、3(s)CaO(s)+CO2(g)⑤H2S(g)H2(g)+S(s)【练习三】一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是（）A.m+n>pB.A的转化率降低C.平衡向正反应方向移动D.C的体积分数增加【练习四】在一定的温度和压强下，合成氨反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（）A.恒温恒容充入氨气B.恒温恒压充入氮气C.恒温恒容充入氦气D.恒温

5、恒压充入氦气3.温度对化学平衡的影响：（1）总结规律：以2NO2(g)N2O4(g)△H<0为例，观察实验2—7并填表：温度改变V正和V逆的变化V正V逆的变化大小平衡是否移动平衡移动方向升高温度降低温度（2）v—t图：如下图。4.催化剂对化学平衡有何影响？通过对变化的分析可知：催化剂可的增加正逆反应速率，平衡移动。但催化剂能反应到达平衡所需的时间。思考后作出v—t图：5.勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。理解：①只适用于判断“改变影响平衡的一个条件”时平衡移动的

6、方向；②.仅使用勒夏特列原理于已达平衡的反应体系，对不可逆过程或未达到平衡的过程的可逆反应均不能使用勒夏特列原理；③.“减弱影响”不等于“消除影响”；④.勒夏特列原理不仅适用于化学平衡，也适用于其他平衡体系，如溶解平衡、电离平衡、水解平衡等。但它不能解决反应速率的快慢问题。6.总结：化学反应速率、化学平衡、平衡移动三者之间的关系，以反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）ΔH为例反应特征改变条件改变条件瞬间达到平衡前平衡移动方向达到新平衡V正V逆V正与V逆的关系A转化率B转化率ΔH<0升高温度↑↑<←↓↓降低温度Δ

7、H＞0升高温度↑↑>→↑↑降低温度m+np+q加入惰性气体体积不变——=———体积变大增大压强减小压强【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）【基础达标】1．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)　ΔH＜0，下列说法正确的是(　　)A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，

8、升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动2．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH<0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是(　　)①高温　②低温　③高压　④低压　⑤加正催化剂⑥分离出ZA．①③⑤