2019-2020年高中化学 化学平衡状态学案 苏教版选修4

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1、2019-2020年高中化学化学平衡状态学案苏教版选修4【学习目标】使学生建立化学平衡的观点，并通过分析化学平衡的建立，增强学生的归纳和形象思维能力。【课前预习和回顾】一、化学平衡状态1、化学平衡的研究对象2、化学平衡状态的建立【情景探究】在一固定容积的容器里,加2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O22SO3【探究与讨论1】开始瞬间各种物质的浓度，正、逆反应速率各有什么特征？【探究与讨论2】随着反应进行有什么变化？【探究与讨论3】一段时间后又有什么变化？【学生活动】画出时间—速率的图像：【新课展开】【归纳整理】整理预习内容1、化学平衡状态的定义2、化

2、学平衡状态的特征5、判断可逆反应达平衡状态的方法和依据反应mA(g)+nB(g)pC(g)+q(D)混合物体系中各组分的含量①各物质的物质的量或物质的量分数一定②各物质的质量或质量分数一定③各气体的体积或体积分数一定④总体积、总压强、总的物质的量一定正、逆反应速率的关系①单位时间内消耗mmolA的同时生成mmolA②单位时间内消耗nmolB同时消耗pmolC③v（A）︰v（B）︰v（C）︰v（D）=m︰n︰p︰q④单位时间内生成mmolA同时消耗pmolD压强①m+n≠p+q时，总压强一定（其他条件不变）②m+n=p+q时，总压强一定（其他条件不变）混合气体的平均

3、相对分子质量①m+n≠p+q时，一定②m+n=p+q时，一定温度任何化学反应都伴随着能量的变化，体系温度一定时（其他条件不变）体系中气体的密度密度不变其他体系颜色不再变化化学键的断裂与形成【小试牛刀】下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是()A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成【新课讲解】化学平衡的相关计算⑴基本模式——“三态分析法”⑵基本关系⑶基本计算公式【课堂巩固】1、在一定温度下,可逆反应A(g

4、)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A.C的生成速率与C的分解速率相等。B.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB。C.单位时间生成B的速率，与生成C的速率相等。D.单位时间生成nmolA，同时生成2nmolC。2、可逆反应2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不

5、再改变的状态A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥3、1体积SO2和3体积氧气混合后在450℃以上通过V2O5催化剂发生反应。若同温同压下测得反应前和反应后混合气体的密度比为0.9，则SO2的转化率为（）A.90％B.80％C.45％D.10％4、在一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g)2C(g)达平衡时，各物质的平衡浓度分别为c(A2)=0.5mol/L,c(B2)=0.1mol/L,c(C)=1.6mol/L若用a、b分别表示A2、B2的起始浓度，则：a、b的取值范围是什么？5、将固NH4置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应NH4I(s)NH3(

6、g)+HI(g)2HI(g)H2(g)+I2(g)当反应达到平衡时，c(H2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,则NH3的浓度为（）A.3.5mol/LB.4mol/LC.4.5mol/LD.5mol/L6、在1大气压390℃时，可逆反应：2NO22NO+O2达到平衡，此时平衡混合气体的密度是相同条件下H2密度的19.6倍，求NO2的分解率。【课后反思】我的问题与收获