2019-2020年高中化学 化学平衡图象学案 苏教版选修4

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1、2019-2020年高中化学化学平衡图象学案苏教版选修4【学习目标】1、掌握分析图象的一般思路和方法。2、了解常见的几种化学平衡图象的类型并会对图象进行分析。3、熟练运用化学平衡移动原理分析相关图象。【课前预习】1、回忆化学平衡移动原理。2、思考并试着解决以下问题：例题1、某温度下,在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气体建立平衡后,改变条件,对反应2SO2+O22SO3(正反应放热)速率的影响如图所示:①加催化剂对速率影响的图象是()②升温对速率影响的图象是()③增大容器体积对速率影响的图象是()④增大O2的浓度对速率影响的图象是（）例题2、某温度时，在一个2

2、L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。求：(1)该反应的化学方程式　　(2)反应开始至2min,气体Z的v例题3、有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如右图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图3可以得出的正确结论是（　　）。Ａ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＢ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＣ．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＤ．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ例题4、反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）2Ｚ（ｇ）（正反应放热），在不同温度（Ｔ１和Ｔ２）及压强（p１和p２）下，产物Ｚ的物质的量（ｎ２）与反应时间（ｔ

3、）的关系下图所示。下述判断正确的是Ａ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＜p２Ｂ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＞p２Ｃ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＞p２Ｄ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＜p２例题5、符合右图的反应为（　　）。Ａ．Ｎ２Ｏ３（ｇ）ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）2ＣＯ（ｇ）例题6、ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数（Ｂ％）与压强（p）的关系右图所示，有关叙述正确的是（　　）。Ａ．ｎ＜ｑＢ．ｎ＞ｑＣ．Ｘ点，ｖ

4、正＞ｖ逆；Ｙ点，ｖ正＜ｖ逆Ｄ．Ｘ点比Ｙ点反应速率快【课堂学习】【交流与讨论】学生分析课前预习的例题。【归纳整理】化学平衡图像解题基本方法。【变式训练】1、在一密闭体系中发生下列反应：2NH3N2+3H2（正反应吸热）右图是某一时间段中反应速率与进程的曲线的关系图，回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是哪些？（2）在t1、t3、t4时刻平衡如何移动？（3）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？（4）下列各时间段时，氨的体积分数最高的是（）A、t0~t1B、t2~t3C、t3~t4D、t5~t62、右图是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正

5、反应放热)的平衡移动图象，影响该平衡的原因可能是（）A、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度B、增大反应物浓度C、减压，同时降温D、升温，同时加压3、现有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如上图所示：(1)该反应的反应物是______(2)该反应的化学方程式为_________________(3)分析从t2到t3时曲线改变的原因是（）A.增大X或Y的浓度B.使用催化剂C.缩小容器体积D.升高反应温度4、对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴

6、可能表示A.B物质的转化率B.正反应的速率C.平衡体系中的A%D.平衡体系中的C%5、在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（）A正反应吸热,L是气体B正反应吸热,L是固体C正反应放热,L是气体D正反应放热,L是固体或液体6、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O22NO2（正反应放热)中NO的转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E5点，其中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是（）7、温度一定，压强分别为P1和P2时，反应体系X(s)+2Y(g)=nZ(g)中反应物Y的转化率与时间的关系如图

7、2-27所示，由此可知()。A、P1>p2，n>2B、P1>P2，n<2C、P138、如可逆反应aA(g)+bB(g)=dD(g)+eE(g)在一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压强的关系如图2-29所示。则在下列空格处填写“大于”、“小于”或“等于”。(1)a+b_____c+d；(2)△H___0。【课后反思】我的问题与收获