2019-2020年高中化学必修加选修第三册《电解池》说课稿

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1、2019-2020年高中化学必修加选修第三册《电解池》说课稿一.说教材（一）教材的地位与作用：电解原理是全日制普通高级中学教科书（必修加选修）第三册第三单元的内容，本节融合了氧化还原反应、离子反应、金属冶炼、金属阳离子的氧化性、非金属阴离子的还原性等知识，并彼此结合和相互渗透；在学习的过程中还涉及物理学中有关电学知识，体现了学科内、学科间的综合；同时为学生了解金属冶炼、电镀和氯碱工业奠定理论基础，也是培养学生创造性思维很好的教材。（二）教学目标：1、知识目标（1）以电解氯化铜溶液为例，使学生理解电解原理。（2）使学生了解铜的电解精练。(3)使学生了解铜的镀

2、铜装置及原理。（4）培养学生认识电解原理在实际生活中的应用。2、能力目标:通过电解原理的分析和实验验证的方法，培养学生观察、分析推理、归纳总结、探究、自学等能力。3、德育目标:通过联系生产和生活实际，使学生了解本节课的实践价值，增强学生关心生产，关心资源的利用和环境保护等意识。（三）教学重点难点1、教学重点：电解的原理及其在铜的电解精炼和电镀铜中的应用。因为只有理解了电解原理，才能了解形成电解的条件以及电镀的原理。就中学化学而言，学习电解的有关知识，也是对电化学、氧化还原反应、离子反应、金属冶炼等知识结构的丰富和完善。2、难点：离子放电的实质；原电池和电解

3、池的比较。以CuCl2为例，在电解池中，通电前，Cu2+和Cl—在水里自由移动着；通电后，这些自由移动着的离子，在电场的作用下，改作定向移动。根据异性相吸的原理，带负电的Cl—向阳极移动，带正电的Cu2+向阴极移动。在阳极Cl—失去电子而被氧化成氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出。在阴极，Cu2+获得电子而被还原成铜原子，几乎覆盖在阴极上。为了突出重点，突破难点，上课时采用多媒体辅助教学，将“电解池装置”的实验，“电解CuCl2溶液、铜的电解精炼和电镀铜”实验的整个动态过程呈现在学生眼前，而在动手实验中，整个动态过程用肉眼是观察不到的。通过动态演示整个

4、过程就能把复杂的问题具体化，抽象的问题形象化，这样的教学情景对于吸引学生的注意力，激发学生的学习兴趣，提高课堂教学的效果有着良好的作用。二．说教法：1、探究教学法：这节课知识的理论性较强，因而采用探究教学法更符合教学内容。创设联想，提出探索问题，引导学生进行探究、推理，用教学媒体对学生的推理结果进行验证，师生共同归纳总结探索结果。2、直观教学法：利用多媒体辅助教学软件，化静为动，化抽象为具体，增强了教学内容的直观性、启发性，使学生更好地从感性认识上升为理性认识。三、说学法：主动学习法：通过设疑引入，边讲边演示动画，让学生在获得感性认识的同时，教师层层设疑，

5、激发学生积极思维，主动探索知识，对重点，难点知识能更好的理解和掌握，落实好教学目标。四．说教学过程：导课：通过复习原电池的相关内容从而提出新问题第一组实验电解池的原理分析一、电解原理1.电解氯化铜阴极反应：Cu2++2e-=Cu阳极反应：2Cl--2e-=Cl2电解CuCl2溶液的化学方程式为：CuCl2=======Cu+Cl2↑思考题：(1)在上述实验中，CuCl2的化学反应是在什么条件下发生的？答案：通直流电。（2）在上述实验中，CuCl2的化学反应，反应微粒是在什么位置发生反应的？答案：Cu2+在阴极上发生反应，Cl-在阳极上发生反应。2.电解的概

6、念：使电流通过电解质溶液在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解思考题：在电解反应中，化学能与电能之间的转化关系是什么？答案：电能转化为化学能。3.电解池的概念：借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽4.构成电解池的条件（1）直流电源（2）两个电极。其中与电源的正极相连的电极叫阳极，与电源的负极相连的电极叫阴极。（3）电解质溶液或熔融态电解质。第二组：电解Na2SO4第三组：电解NaCl问题：你能写出实际电解氯化钠过程中的所有反应方程式吗？家庭小实验：根据上述原理，请自己设计一个装置制取家庭消毒液。1第四组：电

7、解CuSO4练习：1。用铂电极电解0.05mol/LCuSO4溶液100mL,完全电解后，（1）阴极质量增加多少？（2）标准状况下产生气体多少？（3）完全电解后，溶液的PH为多少？2。用铂电极电解CuSO4溶液500mL,经过一段时间后，标准状况下两极均产生11.2L的气体，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度为多少？想一想：电解池通电发生反应时，其阴极得到的电子总数和阳极失去的电子总数是否相等？答案：相等思考：金属的导电和电解质溶液的导电是否一样？答案：不一样。金属导电是由于自由电子的定向移动；而电解质溶液导电是由于阴、阳离子的定向移动。电解质溶液电解规律

8、（惰性电极）5.电解过程中离子的放电顺序阳极放电顺序（即氧化性顺序