电解池说课稿——选修四

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1、第四章第三节《电解池》的说课稿茌平三中化学组董芳各位领导，老师大家好：我今天说课的题目是：《选修四——化学反应原理》第四章第三节《电解池》的第一课时，我主要从以下七个方面对本节课进行阐述。一、教材的地位和作用电解原理是中学化学重要基本理论之一，它以高一所学的氧化还原反应为本质，以高二的原电池为基础，与实际生产生活密切相关（电解铝）的原理，是历年高考中的考点。通过对电解池的学习之后，学生会将高一和高二所学的知识联系起来形成系统的知识网络，对培养学生的认知规律有很大的提高。二、教学目标根据本教材的结构和内容分析，结合着高二年级学生他们的认知能力及其心理特征，我制定了以下的教学目标：【

2、知识目标】1．理解认识电解原理2．正确书写阴阳两极的电极反应式及电解的化学方程式。【能力目标】通过学习，培养学生对实验的操作、观察、分析和推理能力，培养学生发现问题、分析问题和解决问题的科学探究精神和创新能力。【情感目标】调动学生参与教学过程的积极性和主动性；培养学生实际生活中保境的意识。三、教学的重、难点教学重点：理解电解的基本原理。教学难点：阴阳两极的电极反应式及电解的化学方程式的正确书写。四、教法通过实验与多媒体的有机结合，进行问题探究、实验探究、分组讨论，归纳总结，体现“以问题为引导，学生为主体”的八步课堂教学法。五、学法指导指导学生运用实验观察、分析、比较、讨论、概括、

3、练习等学习手段，通过亲自动手参与实验，分析讨论实验现象，得出结论的过程培养其探索精神及分析问题的能力。同时，也能够培养学生的主体性与合作精神。六、教学过程教学流程：（一）创设情景，引入新课（2-3分钟）回顾初中所学的“电解水”实验，知道把电流通过水能制氢气和氧气，事实也能使其他物质发生反应，大屏幕上演示电解氯化铜来生产铜和氯气来激发学生的求知欲，从而引出新课——电流是怎样使物质发生反应的呢？（二）学习电解原理（38-40分钟）【探究活动1】通过做实验（P79实验4-2）回答下列问题问题1：通电前，氯化铜溶液中含有哪些微粒？问题2：在通电时这些微粒各向什么区移动？问题3：通电后在阳

4、极和阴极各发生什么样的电极反应？【设计目的】培养学生归纳能力和逻辑思维能力，总结出电解原理，电极反应等概念。【学生活动】阅读教材P80页回答出下列几个问题1．电解池的组成2．离子的移向３．电子的流向４．电流的流向【教师拓展】引导学生总结出原电池和电解池的组成与工作原理的区别？【设计目的】让学生运用比较的方法来掌握概念、理解规律。【探究活动2】探究阴阳两极的放电顺序（分组实验）实验器材：反应容器（U型管）、直流电源、导线、电极（碳棒或铜棒）第一组：惰性电极电解NaCl溶液第二组：铜作为阳极材料电解CuSO4溶液第三组：惰性电极电解Na2SO4溶液【学生活动】汇报实验结果，完成导学案

5、第一组：阳极：Cl2阴极：H2第二组：阳极：铜棒质量减轻阴极：Cu第三组：阳极：O2阴极：H2【设计目的】让学生总结出电解池的放电顺序：阳极放电能力：金属单质>Ag+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞K+阴极放电能力：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根【教师拓展】金属电极做阳极，金属本身被氧化（金、铂除外）（三）课堂小结，固化知识（2-3分钟）（四）布置作业七、板书设计第一节　电解池一、电解原理1、电解原理（以惰性电极电解CuCl2为例）阴极：Cu2+＋2e－=Cu　（还原反应）CuCl2Cu+Cl2↑点燃阳极：2Cl－－2e－=Cl2

6、↑（氧化反应）电解总反应：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。２、电解池的两极阴极：与电源负极相连的电极。（发生还原反应）阳极：与电源正极相连的电极。（发生氧化反应）3、能量转换：电能转化为化学能4、电子和离子的移动电子从电源负极流出，从正极流入阴离子移向阳极，阳离子移向阴极二、放电顺序（常见）阳极放电能力：金属单质>Ag+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞K+阴极放电能力：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根金属电极做阳极，金属本身被氧化（金、铂除外）【设计目的

7、】能一目了然的将本节课的知识点展现出来，形成完整的知识系统，突出了重点难点，有利于学生的记忆和复习。