人教版化学选修四-电解池.ppt

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1、第四章电化学基础第三节电解池人教版选修4·化学反应原理2H2+O2==H2O点燃2H2O==2H2+O2通电1、这两个反应互为可逆反应吗？2、哪一个反应能自发进行，哪一个是非自发的？水的电解在给定的条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行的过程或反应，称为自发反应。电解将电能转化为化学能，能使一些非自发进行的氧化还原反应持续进行，因而应用广泛。GZnCuCuCl2溶液CCCuCl2溶液ZnCu酒精溶液〖复习回顾〗判断下列装置那些构成原电池？⑴两个活性不同的电极⑵电解质溶液⑶形成闭合回路前提：自发进行的氧化还原反应形成条件质疑C

2、CCuCl2溶液①这还是原电池装置吗？②该装置能发生化学反应吗？＋【实验4-2】用惰性电极(碳棒)电解氯化铜溶液－－CC阴极阳极CuCl2溶液－实验现象产物验证产物确定有气泡逸出有红色固体析出氯气铜使淀粉碘化钾试纸变蓝—————阴极阳极【实验分析】思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒?阳离子：Cu2+H+阴离子：Cl-OH-Cu2+H+向阴极区移动Cl-OH-向阳极区移动Cl-→Cl2↑OH-→O2↑阴极区：Cu2+→CuH+→H2↑阳极区：思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？产物可能是哪些？思考2：在通电时这

3、些微粒各向什么区移动？√√电解氯化铜溶液微观模拟实验分析：1.电解：使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程，叫做电解。3.构成电解池的条件：①直流电源；阴极:与电源负极相连阳极:与电源正极相连②阴、阳电极③电解质溶液或熔融电解质；2.电解池(电解槽)：电能转变为化学能的装置。一、电解原理④形成闭合回路。CCCuCl2溶液两个电极的类型：惰性电极(铂、金、石墨)：——仅仅导电，不参与反应活性电极(除铂、金外的金属)：——既可以导电、又可以参与电极反应惰性电极与活性电极CuCuCuCl2溶液阴极阳极CCCuCl2

4、溶液阴极阳极练习分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。①③⑤⑥⑦一、电解原理：4、电子的流向:负极阴极阳极正极e-e-电子的流向:电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。(注：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动)一、电解原理：5、离子定向移动的方向:阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动.阴阳相吸阳氧化、阴还原6、电极反应：装置名称电极名称电极反应能量转变判断特征正、负极阴、阳极原电池电解池负极发生氧化反应正极发生还原反应阳极发生氧化反应阴极发生还原反应化学能电能电能化学能构成的三个条件★有外加电源比

5、较一、电解原理：[名词解释]：阴离子失去电子,阳离子得到电子的过程叫放电7.产物的判断溶液中存在多种阴、阳离子，通过判断放电顺序来判断产物7.产物的判断Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。金属活动顺序的反顺序阴极阳离子得电子，被还原，比较阳离子氧化性水溶液中不可能放电7.产物的判断阳极：S2->I->Br->Cl－>OH->含氧酸根>F-除Pt、Au失电子，被氧化，比较还原性金属>水溶

6、液中不可能放电阳极放电优先考虑电极材料：若阳极材料为活泼金属，则阳极放电溶解；若为惰性材料，则溶液中的阴离子放电FeZnCuCl2溶液阴极阳极CCCuCl2溶液阴极阳极阴极：Cu2++2e-＝Cu阳极：2Cl--2e-＝Cl2↑CuCl2Cu+Cl2↑电解阴极：Cu2++2e-＝Cu阳极：Fe-2e-＝Fe2+CuCl2+FeCu+FeCl2电解例阴极阳极氯气铜实例电极反应浓度PH值复原CuCl2阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：Cu2++2e-=2Cu↓减小接近7CuCl2CuCl2溶液CuCl2Cu+Cl2↑电解1、电解

7、电解质型(不活泼金属的无氧酸盐、无氧酸)二、电解规律(用惰性电极电解时)阳极阴极氧气氢气实例电极反应浓度PH值复原Na2SO4阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极:4H++4e-=2H2↑变大不变加H2ONa2SO4溶液2H2O2H2↑+O2↑电解2、电解水型(活泼金属的含氧酸盐、强酸、含氧酸)比单纯电解水速度快还是慢？阳极阴极氯气氢气实例电极反应浓度PH值复原NaCl阳极:2Cl--2e-=Cl2↑阴极:2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑电解减小增大加HClNaCl溶液3、放氢生碱型

8、(活泼金属的无氧酸盐)阴极实例电极反应浓度PH值复原CuSO4阳极阴极氧气铜阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极：Cu2++2e-=Cu减小减小加CuOCuSO4溶液2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4电解4、放氧生酸型(不活泼金属的含氧酸