2019-2020年高中化学 第一章 第3节 化学键—离子键1导学案 新人教版必修2

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1、2019-2020年高中化学第一章第3节化学键—离子键1导学案新人教版必修2【学习目标】1．理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。2．能用电子式表示离子化合物的形成过程。学习重点难点：离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程【使用说明和学法指导】1、明确学习目标，仔细阅读教材，把相关知识点勾画出来；初步完成导学案。2、C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和巩固练习。标有★的训练题目C层不做。预习案1．钠在氯气中燃烧的现象为，写出反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：2．钠原子的原

2、子结构示意图为：，氯原子的原子结构示意图为：。3．离子键：称为离子键①成键微粒：②成键本质：③成键条件：4．叫离子化合物。5．电子式：在化学反应中，一般是原子的电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（·或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。写出下列原子的电子式：NaClMgS6．用电子式表示氯化钠的形成过程：探究案探究一：离子键：与易形成离子键。相互作用包含和。注意：1．含有离子键的化合物均为化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）2．金属和非金属形成离子键，例如：3．非金属和非金属形成离子键，例如：下列化合物中有离子键的是（

3、）⑴KI⑵HBr⑶Na2SO4⑷NH4Cl⑸H2CO3探究二：电子式1．原子电子式：氟原子钙原子氢原子氧原子2．阳离子电子式：3．阴离子电子式：注意：阳离子的电子式一般是，而阴离子的电子式要用括起来。钙离子铝离子氯离子硫离子4．化合物的电子式：（注意相同的离子不能合并）NaCl：MgO：CaCl2：Na2O：探究三：用电子式表示化合物的形成过程：注意：左边写的电子式，右边写的电子式，中间用连接，离子化合物还要用表示出电子的转移方向，不写反应条件。用电子式表示下列化合物的形成过程KBr：MgCl2：Na2S：练习案1．下列说法正确的是（）A．离

4、子键就是阴阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A．10与19B．6与16C．11与17D．14与83．下列不是离子化合物的是（）A．H2OB．CaI2C．KOHD．NaNO34．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．溶于水    B．熔点较高   C．水溶液能导电   D．熔融状态能导电5．A和B两元素能形成AB2型离子化合

5、物，则A和B的原子序数可能是（）A．6和8B．11和6C．20和8D．20和176．A＋和B2－都与Ar具有相同的电子层结构，则A的元素符号为________，B元素的原子结构示意图为____________，它们形成的化合物的电子式为_______________，A＋和B2－离子半径大小比较为________________。7．有A、B、C三种元素，已知①4gA元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24L，反应中有1.204×1023个电子发生转移；②B元素可与A元素形成AB2型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布

6、；③元素C的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1mol该盐含42mol电子。根据以上信息填写下列空白：⑴元素符号：A：________，B：________，C：________。⑵A元素的离子结构示意图为_______________。⑶用电子式表示AB2的形成过程_________________________________________。⑷C的气态氢化物与B的气态氢化物反应时有________________现象发生，生成物的化学式为________，它属于________化合物。