2019-2020年高中化学《1.3.3化学键》导学案 新人教版必修2

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1、2019-2020年高中化学《1.3.3化学键》导学案新人教版必修2【本课时学习目标（导）】1．了解化学键的概念和化学反应的本质。2．了解分子间作用力和氢键。【自主思考（思）】1.化学键定义：使相结合或相结合的通称为化学键。2.分类：离子键共价键(极性键和非极性键)金属键3.化学反应的实质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键与新化学键的过程。4.分子间作用力①概念：分子之间存在着一种把分子叫做分子间作用力，又称。②强弱：分子间作用力比化学键，它主要影响物质的、、等物理性质，化学键属分子内作用力，主要影响物

2、质的化学性质。③规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，越大，分子间作用力，物质的熔点、沸点也越。④存在：分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅等物质中只有化学键，没有分子间作用力。5.氢键①概念：像、、这样分子之间存在着一种比稍强的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键。②氢键的形成条件：③对物质性质的影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键

3、，消耗更多的能量。【小组合作学习（议、展、评）】1.为什么H2、Cl2、O2是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑）2.根据共价键的形成过程，结合电子式的书写讨论分析原子形成分子时原子最外层是否达到8电子稳定结构?请判断下列分子中的所有原子是否满足8电子稳定结构？HClBF3PCl5CO23.为什么水形成冰后，密度会变小？[学习笔记]【老师讲解（评）】8电子稳定结构判断经验公式：如原子最外层电子数+化合价数值=8，则该原子满足8电子稳定【课堂训练（检）】1．已知乙醇分子内含有C—C键，

4、则固体乙醇分子中不存在的作用力是()A．离子键B．极性键C．非极性键D．范德华力2．下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是()A．C02B．PCl3C．CCl4D．N023．某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键()A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确【课后练习（练）】1.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是相邻的

5、两个或多个原子之间的强烈相互作用D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小2.下列说法正确的是（）A.凡金属跟非金属元素化合时都形成离子键B.离子化合物中的阳离子，只能是金属离子C.离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子间有静电作用D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物3.离子键、共价键、分子间作用力都是微粒间的作用力。下列物质中，只存在一种作用力的是()A.干冰B.NaClC.NaOHD.I2E.H2SO44.下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A.氯化氢溶于水B.

6、加热氯酸钾使其分解C.碘升华D.氯化钠溶于水5.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.H2OB.BF3C.CCl4D.PCl56.下列各分子中，化学键类型有差异的是（）A．H2O、CO2B.MgF2、H2O2C．NaOH、Ba(OH)2D.NaCl、KCl7.下列五种物质中①Ar②CO2③SiO2④NaOH⑤K2S，只存在共价键的是__________，只存在离子键的是___________，既存在离子键又存在共价[学习笔记]键的是________；不存在化学键的是__________

7、___。8.已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的核外电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的符号：A__________，B__________，C___________，D__________，E__________。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程___________________。(3)写出下列物质的电子式：D元素形成的单质________

8、__；E与C形成的化合物__________；A、B、E形成的化合物__________；D、E形成的化合物___________。【课堂训练（检）】1.A2.D3.C【课后练习（练）】1.C2.C3.B4.C5.C6.B7.②③⑤④①8.(1)NaOSNH(2)(3)略