2019-2020年高中化学 化学键（共价键）复习导学案 新人教版必修2

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1、2019-2020年高中化学化学键（共价键）复习导学案新人教版必修2策略与反思纠错与归纳【学习目标】1.掌握共价键的感念。2.理解共价键、极性键和非极性键概念，能用电子式表示共价化合物的形成过程。【重点难点】重点：用电子式表示共价分子的形成过程及分子结构。难点：共价键的形成及特征。【使用说明与学法指导】请同学们认真阅读课本22-23页，划出重要知识，规范完成学案指定内容，自主学习记熟基础知识。结合课本知识先独立思考再小组讨论，组长负责并拿出讨论结果，准备展示、点评。必要时用红色笔做好疑问标记，准备质疑。【知识链接】1.什么是离子键？2．用

2、电子式表示NaCl，CaF2的形成过程。【自主学习】一、共价键1．定义：原子间通过所形成的相互作用。2.形成条件：（1）同种或不同种元素原子结合；（2）部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3；3．共价化合物：象HCl这样以形成分子的化合物。4．共价键的种类：（1）非极性键：在成键原子中间；（2）极性键：向于成键原子其中一方。二、用电子式表示离子化合物的形成过程:如：HCl：H2：[注意]①用电子式表示物质的形成过程时，首先要弄清物质是离子化合物还是共价化合物；②离子化合物要用［］把阴离子括起来并标明阴、阳离子的所带

3、的电荷【合作探究】一、所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物吗？举例说明。二、为什么H2、Cl2、O2是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑）三、共价化合物和离子化合物的区别？离子键共价键定义成键粒子成键实质成键元素表示方法四、用电子式表示：①分子：Cl2：O2：N2：H2O：②共价化合物的形成过程：HF：CO2：【当堂训练】1、下列含有共价键的化合物是（）A．HIB.NaOHC.Br2D.NaCl2、在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中，只含有离子键的是_________，只含有

4、共价键的是_________，既含有离子键又含有共价键的是________。3、含有下列键型的物质，可能为单质的是（）A．只有离子键的物质B.既有离子键，又有非极性键的物质C．既有极性键，又有离子键的物质D.只有非极性键的物质4、A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素总电子数多5个，则A、B可形成（）A.共价化合物B2A3B.离子化合物B2A3C.共价化合物B3A2D.离子化合物B3A25、有人建议将氢元素排在元素周期表的VIIA族。下列事实能支持这一观点的是①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；

5、②氢分子的结构式为H-H；③与碱金属元素形成离子化合物M+[:H]-；④分子中原子间的化学键都属于非极性键A．只有①②③B．只有①③④C．只有②③④D．有①②③④6、下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是（）A.6和16B.8和13C.15和17D.12和357、下列电子式中，正确的是（）8、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A.H2OB.HeC.MgCl2D.Na2O29、下列化合物全部以共用电子对成键的是（）A.NH3B.Ba(OH)2C.MgCl2D.NH4Cl10、下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A.

6、NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl211、下列叙述中，不正确的是（）A.共价化合物中不可能含有离子键B.硫酸分子中有H+和SO两种离子C.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键D.离子键和共价键的实质都是电性的相互作用12、下列物质中，属于共价化合物的是（）A.NH4ClB.H2SO4C.NaClD.I2