2019-2020年高中化学 离子反应（1）导学案 新人教版必修1

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1、2019-2020年高中化学离子反应（1）导学案新人教版必修1知识梳理一、 电解质与非电解质、强电解质与弱电解质1、溶液导电的原因是在外加电场的作用下，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。2、①电解质是在　　　　　 或　　　　 能够导电的　　　　。例如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等。②非电解质是　　　　　 和　　　　　 都不能导电的　　　　 。例如：蔗糖、酒精等。③强电解质是在　　　　　　　　　　　的电解质。例如：强酸：　　 、　　 、　　 ；强碱：　　　　、　　　　 、　　　　、　　　　；绝大多数的盐如：NaNO3、CaCO3、BaSO4等。④

2、弱电解质是在　　　　　　　　　　　　的电解质。例如：弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、、H2S、H3PO4等；弱碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2、NH3•H2O等注意：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。【例1】下列物质中，属于强电解质的是（　 ），属于弱电解质的是（　 ），属于非电解质的是（　 ）。A.碘化钾　  B.乙醇　  C.氨气　 D.蔗糖　 　E.醋酸F.硫酸氢钠　 G.氨水　  H.液氧　 I.氢氧化钠溶液练习：1、根据有关概念回答下列问题：①H2SO4②液氨③氨水④铝条⑤氯化钠⑥石墨⑦二氧化硫⑧水⑨氧化钠⑩氢氧化钡

3、判断上述物质中：在一定状态下能够导电的是　　　　　　　　　　　 ；属于电解质的是　　　　　　　　；属于非电解质的是　　　　　　　　　　　　。附注：SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液能导电，但导电原因是与水作用后的生成物（H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3•H2O）电离所致，并非自身电离出自由离子，所以SO2、SO3、CO2、NH3等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、、H2CO3、NH3•H2O则是电解质。二电解质的电离1、酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了　　　　　　。2、电离：电解质在　　　 中或　　　　 状态

4、下产生自由移动的离子的过程。氯化钠的电离将氯化钠加入水中，在　　　　　　　作用下，钠离子和氯离子脱离NaCl晶体表面，形成了能够　　　　　　　　的　　　　和　　　　。这一过程可以用电离方程式表示为：　　　　　　　　　　　　　　　 。3、HCl、HNO3、H2SO4的电离方程式HCl　　　　　　　　　　　　　　　HNO3　　　　　　　　　　　　　H2SO4　　　　　　　　　　　　　 它们都能够电离出H+，因此我们从电离的角度对酸的本质有一个新的认识，电离时　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　叫做酸。类比：电离时　　　　　　　　　　　　　　　

5、　　　　　　　　　叫做碱；　　 电离时　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　叫做盐。4、电离方程式的书写表示方法：强电解质的电离用　　　　　 表示；弱电解质的电离用　　　　　 表示。强电解质：Ba(OH)2　　　　　　　　　　　　　 NaCl　　　　　　　　　　　 BaSO4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 NaHCO3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 NaHSO4(水溶液中)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 弱电解质：H2CO3　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　

6、　　CH3COOH　　　　　　　　　　　　　　　　 Cu(OH)2　　　　　　　　　　　　　　　　　 NH3•H2O　　　　　　　　　　　　　　　　　 附注：多元弱酸的分步电离，分步书写，且第一步电离为主,各步方程式不可叠加。多元弱碱，一步书写到位。练习1、下列叙述正确的是　　　　　 （　）A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl－B.溶于水后能够电离出H+的化合物都是酸C.氯化氢溶于水能够导电，但液态氯化氢不能够导电D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多2、在下列化合物中，只有在溶液里才能导电的电解质是

7、（　）A.NaCl　 B.H2SO4　　　C.酒精　 D.NH4HCO33、下列说法正确的是　 （　）A.CH3COOH和NaOH在水中都能完全电离B.NaCl溶液能导电是因为溶液中存在能自由移动的Na+和Cl－C.H2SO4在电流的作用下在水中电离出H+和SO42－D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质4、下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是（ ）A.Na+、OH－、SO42－　　　　 B.H+、SO42－ 、Cl－C．Na+、K+、OH－　　　　　D.Na+、K+、Cl－