2019-2020年高中化学 离子反应3导学案 新人教版必修1

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1、2019-2020年高中化学离子反应3导学案新人教版必修1学习目标1、复习离子方程式的书写；2、了解离子方程式的意义，掌握离子反应发生的条件；3、会判断离子能否大量共存。重点、难点判断离子能否大量共存。日清检测1、写出下列反应的离子方程式：HCl＋NaOHH2SO4＋KOHHNO3＋NaOH自主学习1、离子方程式的意义：离子方程式既可以表示的化学反应，也可以表示的离子反应。如：H＋＋OH－==H2O既可以表示HCl与NaOH这个具体的化学反应，也可以表示是强酸与强碱反应生成可溶性盐的酸碱中和反应。2、离子反应发生的条件：酸、碱、盐等电

2、解质在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是：①生成物质，如BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀。②生成物质，如CO2、SO2、H2S等气体。③生成物质，如H2O等。另外，在溶液中进行的置换反应也属于离子反应。只要具备上述条件中的一个，离子反应即可发生。3、离子的共存①结合生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存。如Fe2＋与S2－；Ca2＋与PO、SO、CO；Ag＋与Cl－；Ba2＋与SO等。②结合生成气体物质的离子不能大量共存。如S2－与H＋；H＋与CO、SO；NH与OH－等。

3、③结合生成难电离物质的离子不能大量共存。如H＋与OH－、CH3COO－、F－、PO、H2PO等。④酸式弱酸根离子不能与H＋、OH－共存。如HCO与H＋；HCO与OH－；H2PO与OH－等。⑤若题目中所含的信息是无色溶液，应在各待选答案中排除有颜色的离子。如Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、MnO等。再如：a.强碱性(或滴入酚酞试液变红)溶液中肯定不存在与OH－反应的离子。如Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe3＋、Fe2＋、Ca2＋、NH、H＋、HCO、HSO等。b．强酸性(或滴入石蕊试液变红)溶液中肯定不存在与H＋反应的离子。如

4、OH－、CO、HCO、S2－、HS－、SO、HSO、CH3COO－、AlO、ClO－、(Fe2＋＋NO)、(I－＋NO)、(Fe2＋＋ClO－)、(I－＋ClO－)等。课堂小结1、离子方程式的意义；2、离子共存；课堂练习1、下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)A．Fe3＋、Na＋、NO、OH－B．NH、Fe3＋、NO、SOC．SO、Cl－、Ba2＋、Mg2＋D．H＋、K＋、CO、Cl－2、下列各组物质，不能发生离子反应的是(　　)A．稀硫酸与氯化铜溶液B．氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液C．碳酸钠溶液与稀硝酸D．澄清石灰水与稀盐酸3、

5、下列离子方程式中，正确的是(　　)A．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2＋2OH－===CO＋H2OB．向小苏打溶液中加入过量石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2OC．向硫酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2HSO＋2Ba2＋＋2OH－===2BaSO4↓＋2H2OD．向碳酸氢钙溶液中加入过量石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O4、下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－B．H＋、Ca2＋、CO、NOC．Cu2＋、K＋、SO、NOD．Na＋、H＋

6、、OH－、Ca2＋课后练习1、下列离子反应不能发生的是(　　)A．KCl＋NaOH===NaCl＋KOHB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHD．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu2、能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：OH－＋H＋===H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋=

7、==Ca2＋＋H2O＋CO2↑3、不能用离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O来表示的反应是(　　)A．CaCO3＋HClB．K2CO3＋H2SO4C．Na2CO3＋HNO3D．Na2CO3＋NaHSO44、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(　　)A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SOB．Ca2＋、HCO、Cl－、K＋C．Mg2＋、Ag＋、NO、Cl－D．H＋、Cl－、Na＋、CO