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时间:2019-11-11
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1、2019-2020年高中化学离子反应导学案新人教版必修1目标:(简洁、明确、概念、要点、规律)1.理解电离、电解质的概念,会写电离方程式2.理解离子反应的概念,掌握离子反应的条件3.常见离子方程式的书写重难点:电解质的判断和离子方程式的书写教学设计(知识系统化、问题化)一、电解质与非电解质1.电解质:在__________或__________下能够导电的________叫作电解质。常见的电解质:2.非电解质:在__________和__________下都不能导电的__________叫作非电解质。常见非电解质:注意:二、电离及强弱电解质1.
2、电离:电解质在________中或____状态下离解成__________________的过程。2.强电解质:常见的强电解质:3.弱电解质:常见的弱电解质:注意:4.酸、碱、盐溶液导电的原因,产生能够________的________和________,在电场的作用下,它们发生________形成电流。5.表示方法——电离方程式(1)定义:表示电解质____过程的式子。(2)注意事项:离子符号要书写正确,要做到____守恒、____守恒。例如:6、从电离的角度理解酸、碱、盐的本质酸:电离时生成的阳离子全部是________的化合物。碱:电离时
3、生成的阴离子全部是________的化合物。盐:电离时能生成________和________的化合物。例题:1.下列说法正确的是( )A.电解质在水中一定能导电B.纯水的导电性很差,所以水不是电解质C.溶液导电性的强弱取决于溶液中离子浓度及所带电荷多少D.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-2.下列说法中正确的是( )A.CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力B.固体KCl不导电,所以KCl是非电解质C.在相同温度下,强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强D.在相同温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强作业:练习册例
4、1,例2离子反应[实验探究]探究溶液中的离子反应实验操作实验现象结论无明显现象Cu2+、SO、Na+、Cl-相互之间________产生________生成________,可表示为________________一.1.离子反应:2.离子方程式:用_________________来表示反应的式子。3.离子方程式书写步骤以________溶液与________溶液反应为例。(1)写:(2)拆:把________、________的物质写成离子形式,_________________________________________等仍用化学式表
5、示。(3)删:删去方程式两边________的离子。(4)查:检查离子方程式两边__________和________是否相等。4.离子反应的意义:5.离子反应发生的条件:6.离子反应的实质:二.1.过量,少量问题;2.离子共存;3.离子方程式正误判断教师寄语:此部分是高中化学的重点内容,同学们要加以重视!!!!!!!
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