2019-2020年高中化学 第1章 第2节《元素周期律》教学案（2）新人教版必修2

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1、2019-2020年高中化学第1章第2节《元素周期律》教学案（2）新人教版必修2【学习目标】1、了解短周期主族元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律2、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系3、感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值【学习重点】位、构、性”的推导，周期表、周期律的应用活动一：元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。金属性逐渐IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非金属性

2、逐渐非金属性逐渐234567金属性逐渐【例1】X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子电子层比Y原子电子层数多B．X的氢化物沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来活动二：元素的化合价与元素在周期表中位置的关系1、标出下列有下划线元素的化合价：NaClMgCl2AlCl3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO42、总结最高正化合价与什么有直接关系？__________________________

3、_________________________________________主族元素最高正化合价＝＝＝【例2】元素X最高价氧化物对应水化物的化学式HXO4，则其气态氢化物化学式，它在元素周期表中的位置是________________________。位构性活动三：元素周期律、元素周期表的应用1、预测未知物的位置与性质。【例3】Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（）A、原子半径是第ⅡA族中最大的B、遇冷水能剧烈反应C、位于第七周期D、Ra(OH)2是两性氢氧化物2、寻

4、找所需物质在能找到制造半导体材料，如；在能找到制造农药的材料，如；在能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。[课堂练习]1．下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（）A．硫酸比盐酸稳定B．氯化氢比硫化氢稳定C．盐酸酸性比氢硫酸强D．硫酸酸性比高氯酸弱2．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（）A．原子半径X＞Y＞ZB．气态氢化物稳定性X＞Y＞ZC．元素原子得电子能力X＞Y＞ZD．单质与氢气反应难易X＞Y＞

5、Z3．按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（）A．原子半径逐渐增大B．元素原子得电子能力逐渐增强C．最高正化合价逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增大4．下列说法中正确的是()A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子