高中化学 第1章第2节 元素周期律学案 新人教版必修2

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1、第二节　元素周期律重难点一原子核外电子的排布1．核外电子的排布规律(1)原子核外电子总是先排布在能量最低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)，即排满了K层才排L层，排满了L层才排M层。(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。(3)原子最外层电子数不超过8个(K层为最外层不能超过2个)。(4)次外层最多能容纳的电子数目不超过18个。特别提醒　(1)以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。(2)上述为核外电子排布的初步知识，只能解释1～18号元素的结构问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子

2、排布所遵循的其他规律。(3)最外层电子数排满8个(He为2个)形成稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定。(4)最外层电子较少的(<4)一般易失去电子达到稳定结构，表现出金属性；最外层电子较多的(>4)一般易得电子或通过形成共用电子对形成稳定结构，表现出非金属性。2．1～18号元素原子的结构特征(1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na。(2)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg。(3)最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar。(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。(6)最外层电子

3、数是次外层电子数4倍的原子是Ne。(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si。(8)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。(9)电子层数跟最外层电子数相等的原子有H、Be、Al。(10)电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li。(11)最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S。(12)最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。3．粒子的结构示意图(1)表示方法结构示意图是用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。如：(2)原子结构示意图和离子结构示意图的比较结构示意

4、图包括原子结构示意图和离子结构示意图。原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数；离子结构示意图中，二者则不相等。例如：　即阳离子：核外电子数小于核电荷数(核内质子数)，阴离子：核外电子数大于核电荷数(核内质子数)，其差值均为离子所带电荷的数值。(3)粒子核内质子数与核外电子数之间的关系原子：核内质子数＝核外电子数阳离子：核内质子数＝核外电子数＋离子所带电荷数阴离子：核内质子数＝核外电子数－离子所带电荷数重难点二元素周期律1．同周期、同主族元素性质的变化规律(0族除外)项目同周期(从左至右)同主族(自上而下)电子层数相同逐一增加最外层电子数逐一增加(

5、除第一周期外均为1～7)相同原子半径逐渐减小逐渐增大得电子能力逐渐增强逐渐减弱失电子能力逐渐减弱逐渐增强氧化性逐渐增强逐渐减弱还原性逐渐减弱逐渐增强金属性逐渐减弱[逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸、碱性碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱非金属形成气态氢化物难易程度由难到易由易到难气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱化合价最高正价由(＋1)～(＋7)价，负价(－4)～(－1)最高正价等于族序数，最低负价等于－(8－族序数)2.粒子半径大小比较(1)电子层数相同的原子的半径，随核电荷数的增加逐渐减小(稀有气体除外)

6、。如r(Na)>r(Mg)>r(Al)。即同周期元素的原子半径随核电荷数的增大，自左至右逐渐减小。(2)稀有气体元素的原子半径比与它相邻的卤素原子的原子半径大。如r(Ar)>r(Cl)。(3)最外层电子数相同的元素的原子半径，随电子层数(或核电荷数)的增多而增大。如r(F)

7、e3＋)B>A；原子半径C>A>B。A、B

8、、C若为非金属元素，则非金属性B>A>C；单质的氧化性B>A>C；阴离子的还原性Cn－8>An－8>Bn－7