2019-2020年高中化学 第1章 第2节《元素周期律》教学案（1）新人教版必修2

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1、2019-2020年高中化学第1章第2节《元素周期律》教学案（1）新人教版必修2【学习目标】1、了解原子核外电子的排布2、能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识元素周期律【学习重点】元素原子核外电子排布，化合价，原子半径，元素的金属性和非金属性的周期性变化规律活动一：原子核外电子的排布1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。2.表示方法电子层(n)12345

2、67对应符号3.排布规律⑴按能量由低到高，即由内到外，分层排布。①第1层最多只能排____个电子②第2层最多排____个电子③除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层的电子数最多只能有___个(K层最多有___个)⑵根据核外电子排布的规律，能画出1－18号元素原子结构示意图。【例1】由短周期两种元素形成化合物A2B3，A3+比B2-少一个电子层，且A3+具有与Ne原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是()A．A2B3是三氧化二铝B．A3+与B2-最外层上的电子数相同C．A是第2周期第ⅢA族的元素D．B是第3周期第ⅥA族的元素活动二：元素周期

3、律结合P4科学探究1和2【归纳整理】1、核外电子排布同一周期，随着原子序数的递增，元素，呈现周期性变化。2、原子半径同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐，呈现周期性变化。（同主族，从上到下，原子半径逐渐。）3、元素化合价随着原子序数的递增，元素也呈现周期性变化。思考：元素的化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有什么关系?◆最高正价=│最高正价│+│负价│=___________4、元素的金属性、非金属性①钠、镁、铝的性质比较性质NaMgAl单质与水（或酸）的反应情况最高价氧化物对应水化物的碱性强弱NaOHMg(OH)2A

4、l(OH)3金属性＞＞②硅、磷、硫、氯的性质比较性质SiPSCl非金属单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应须加热光照或点燃时发学生爆炸而化合最高价氧化物对应水化物的酸性强弱H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4比H2SO4更强的酸与H2化合的能力：＜＜＜氢化物稳定性：＜＜＜最高价氧化物水化物（最高价含氧酸）酸性：＜＜＜非金属性的强弱：＜＜＜我们可以从11～18号元素性质的变化中得出如下结论：NaMgAlSiPSCl同一周期从左往右，金属性逐渐，非金属性逐渐。（同一主族，从上到下，金属性逐渐，非金属性逐渐。）【例

5、2】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差是8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半径最大。下列说法正确的是()A．气态氢化物的热稳定性：A＜CB．A与B只能形成一种化合物C．B与D形成的化合物是离子化合物D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞D[课堂练习]1.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是()①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三

6、周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④2．X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的()A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数少B．酸性：HXO4>HYO4C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y单质能将X从NaX溶液中置换3．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强4．下列递变规律正确的是()A

7、．O、S、Na、K原子半径依次增大B．Na、Mg、A1、Si的还原性依次增强C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的碱性依次增强5.根据表1信息，判断以下叙述正确的是()表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0．1600．1430．1120．1040．066主要化合价+2+3+2+6、—2—2A．氢化物的稳定性H2T

8、、C、D、E原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或C原子最外层电子数的