2019-2020年高中化学 物质的量浓度的计算导学案 新人教版必修1

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1、2019-2020年高中化学物质的量浓度的计算导学案新人教版必修1〖学习目标〗1.掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算2.掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算〖重点难点〗一定物质的量浓度的计算〖学习课时〗1导读自学下列说法正确的是()A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol/LB．从1L2mol/L的硫酸溶液中取出0.5L，该溶液中硫酸的浓度为1mol/LC．配制500ml0.5mol/L的CuSO4溶液，需称量62.5g胆矾D．中和100ml1mol/L的硫酸溶液，需称量4gNaOH课堂探究导学归纳【师生互动】【

2、问题探究1】已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28g/ml，求其物质的量浓度。（用两种方法解决）方法一：方法二：【重点归纳1】溶质质量分数为w，密度为ρg/ml,摩尔质量为M的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式:【典型例题1】市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm-3。计算市售浓H2SO4中，H2SO4的物质的量浓度？【典型例题2】标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/mL,则氨水的物质的量浓度是多少？【情景设计】在实际生产中，如喷洒农药时，须把市售农药稀释到一定浓度才能施用，实验室所用一定

3、浓度的稀H2SO4也均由浓H2SO4稀释而来。【问题探究2】溶液在加水稀释过程中，哪些量不变，哪些量变化？计算依据是什么？【重点归纳2】溶液的稀释：溶液稀释前后溶质【典型例题3】配制360mL1.0mol·L－1H2SO4溶液，需要18mol·L－1H2SO4溶液的体积是。【典型例题4】在50g含HCl的质量分数为30%的盐酸中加入250g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数为。【问题探究3】0.5L1mol·L－1的FeCl3溶液与0.3L1mol·L－1的KCl溶液中，试计算混合溶液中Cl-的物质的量浓度？(混合后的体积变化忽略不计)【重点反思】1、稀释

4、前后：溶质的_____________或_____________不变。2、不同浓度溶液的混合：课堂巩固练习1.某Al2(SO4)3溶液VmL中含有agAl3+，取出V/4mL溶液稀释成4VmL后，SO42-的物质的量浓度为（）A.125a/54Vmol·L-1B.125a/36Vmol·L-1C.125a/18Vmol·L-1D.125a/Vmol·L-1取100mL0.3mol/L和L2.300mL0.25mol/L的硫酸溶液，混合后稀释到500mL，则得到的混合溶液中H+离子的物质的量浓度为()A.0.21mol/LB.0.56mol/LC.0.42

5、mol/LD.0.26mol/3.实验室使用的浓盐酸的质量分数一般为36.5%，密度为1.19g·cm－3。若要配制该浓度的盐酸1.00L，需多少升标准状况下的HCl气体溶解在其中？4.为测定苛性钾（KOH）的纯度，取样品0.5600g溶于水配制成1L溶液，取此溶液25.00mL，用去0.0050mol/LH2SO4溶液24.00mL，恰好反应完全，则苛性钾的纯度为（杂质不与酸反应）多少？教学反思