2019-2020年高中化学 7物质的量浓度导学案新人教版必修1

《2019-2020年高中化学 7物质的量浓度导学案新人教版必修1》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高中化学7物质的量浓度导学案新人教版必修1学习目标1.了解物质的量浓度的含义。2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作；学会进行误差分析。3．了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。教学重点难点1.有关物质的量浓度的计算。(重点)2．一定物质的量浓度的溶液的配制及误差分析。(重点)导学流程学案导案自主学习一、物质的量浓度1、含义：溶液里所含溶质B的。2、符号与单位：3、表达式：二、一定物质的量浓度溶液的配制以配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液为例。1．主要仪器(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、、1

2、00mL容量瓶。(2)容量瓶：结构；标志、、规格等用途2．实验步骤(1)计算：根据n＝c·V知，n(NaCl)＝，m(NaCl)＝。(2)称量准确称量NaCl固体g(3)溶解用玻璃棒搅拌以，并冷却至。(4)移液生自主完成互助评价用引流将溶液转移至(5)洗涤、振荡：将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液都转移至容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀。(6)定容①将蒸馏水注入容量瓶至液面里容量瓶刻度线；②改用滴加蒸。(7)摇匀：盖好瓶塞，用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。3、误差分析（1）托盘天平：天平

3、的砝码沾有其他物质或已生锈，m，V，c；药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码，m，V，c；称量易潮解的物质时间过长，m，V，c；（2）量筒：用量筒量取液体时，仰视读数m，V，c；俯视读数m，V，c；（3）烧杯和玻璃棒搅拌时部分液体溅出，m，V，c；未洗涤烧杯和玻璃棒，m，V，c；合作探究交流一、问题探究：1、甲同学将1molNaCl固体溶解于1L水中，乙同学将1molNaCl固体溶于水配成1L溶液，两同学均认为自己得到了1mol/L的溶液，你认为哪位同学是正确的？2、在配制NaCl溶液的实验中，玻璃棒用到了几次，其作用分别是什么？3

4、、为什么要洗涤烧杯内壁及玻璃棒，并将洗涤液也注入容量瓶？4、98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液即是1mol/L的H2SO4溶液，这句话正确吗？为什么？5、在容量瓶上有哪些标注？其意义是什么？6、配制480mL溶液，选用哪种规格的容量瓶？7、配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠在烧杯中刚好溶解，即把溶液转移到容量瓶，这样所配溶液的浓度如何变化？生思考交流生生互动师生共评师恰当点拨8、定容时俯视或仰视刻度线，会对溶液浓度有什么影响？9、1LNaOH溶液中含有40gNaOH，其物质的量浓度是多少？10、1L0.3mol·L－1的Na

5、2SO4溶液中Na＋的物质的量浓度是多少？11、在1mol·L－1的MgCl2溶液中，Mg2＋与Cl－的物质的量浓度之比为多少？12、将3mol/L的NaCl溶液稀释到原来体积的3倍，稀释后的溶液的浓度是多少？二、合作交流（一）使用物质的量浓度时的注意事项1．物质的量浓度概念中的体积是指溶液的体积(且以升为单位)，而不是溶剂的体积。2．溶质是用物质的量表示，而不是用质量表示。3．从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变。4．若物质的量浓度相同，体积不同时，则所含溶质物质的量不同。5．根据n＝cV，在物质的量浓度

6、相同、体积相同的溶液里，所含溶质物质的量相同。6．用结晶水合物配制溶液时，其溶质不应包含结晶水。例如25g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后形成的溶液，溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。（二）容量瓶的使用和注意事项(1)使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋转180°→倒立→观察。（2）选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。(3)容量瓶使用时的注意事项①不能用容量瓶溶解固体；②不能用容量瓶稀释浓溶液；③不能把容量瓶加热；④不能把容量瓶当作反应容器；⑤不能用

7、容量瓶长期存放溶液。（三）配制一定物质的量浓度溶液的误差分析(1)原理依据：根据cB＝＝判断。其他不变时：①凡是使m或nB增大或减小的因素，使cB偏大或偏小。②凡是使V增大或减小的因素，使cB偏小或偏大。(2)误差分析未冷却到室温就注入容量瓶定容，m，V，c；向容量瓶中转移溶液时有少量液体流出，m，V，c；定容时，水加多用滴管吸出，m，V，c；定容时仰视读刻度线，m，V，c；俯视读刻度线，m，V，c；四、小结(1)量筒是粗略量取一定体积液体的仪器，精确度≥0.1mL。(2)容量瓶选取的原则是大而近。(3)误差分析时，关键是抓住原理：

8、cB＝，nB偏小导致cB偏小，V偏小导致cB偏大；反之亦然。1．已知一定体积的溶液中溶质的量，计算c(2)若已知溶液的密度：标准状况下，VL气体溶于V(H2O)L中，所得溶液密度为ρ(g·mL－1)，则：c＝3．溶液的稀释与混合(1)