2019-2020年高中化学 1.2 物质的量浓度导学案苏教版必修1

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1、2019-2020年高中化学1.2物质的量浓度导学案苏教版必修1【知识目标】1.理解物质的量浓度的概念2.掌握有关物质的量浓度的简单计算【能力目标】在概念的教学中，培养学生的思维能力。【情感目标】与初中知识的衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。【教学重难点】物质的量浓度的概念。【教学方法】启发式探究合作学习教学过程：【衔接练习】在标准情况下，33.6L的CO2的物质的量是多少？质量是多少？含有多少个氧原子？【复习提问】请用图示法表示质量（m）、气体体积（V）及微粒数(N)与物质的量(n)之间关系：引入：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液

2、的浓稀程度呢？学生回忆：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。板书：溶质的质量分数定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比表达式：讲述：在使用溶质的质量分数时有不便之处。如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量――物质的量浓度。板书：物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成

3、的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号cB表示，单位mol/L或mol/m3表达式：【讨论】①将1molNaCl溶于1L水中，NaCl的物质的量浓度为1mol/L？②100mL1mol/LNaOH溶液中，从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？例题1：将0.5molNa2CO3溶解在水中，配成1L溶液，求所得溶液溶质的物质的量浓度例题2：将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液溶质的物质的量浓度。例题3：100mLNaCl溶液中含3.01X1023个Cl-，求NaCl物质的量浓度。

4、例题4：将标准状况下22.4L的HCl的通入水中（假设气体全部被水吸收）得到溶液，配成500mL溶液所得溶液中溶质的物质的量浓度。例题5：配制500ml0.200mol/L的NaCl溶液，需NaCl的物质的量是多少？质量是多少？【小结】请用图示法表示质量（m）、气体体积（V）、微粒数(N)及物质的量浓度C（B）与物质的量(n)之间关系：练习(1)体积1L物质的量浓度2mol/LMgCl2溶液，其中含有MgCl2的物质的量____mol，Mg2+和Cl-的物质的量分别是、，Mg2+和Cl-的物质的量浓度分别是、【小结】【巩固练习】1.1mol/LH2SO4溶液的

5、含义是（）A.1L水中含有1molH2SO4B.指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4C.将98gH2SO4溶于1L水所配成的溶液D.1L该溶液中含1molH+2.下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）A.4L0.5mol·L－1NaCl溶液B.1L0.3mol·L－1的Na2SO4溶液C.0.8L0.4mol·L－1NaOH溶液D.2L0.15mol·L－1Na3PO4溶液3.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1，SO42－物质的量浓度为0.7mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度为　（）A.0.

6、1mol·L－1B.0.15mol·L－1C.0.2mol·L－1D.0.3mol·L－1【提升】（1）将标准状况下的aLHCl溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg.cm-3,则求该盐酸的物质的量浓度？(2)已知98％的浓硫酸的密度为1.84g.cm-3,则其物质的量浓度是多少？