2019-2020年高中化学 人类对配合物结构的认识学案 苏教版选修4

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1、2019-2020年高中化学人类对配合物结构的认识学案苏教版选修4【学习目标】1．理解配合物的概念、组成；2．掌握常见配合物的空间构型及其成因；3．掌握配合物的性质特点及应用。【课前预习】1、孤电子对：分子或离子中,就是孤电子对.2、配位键的概念：在共价键中,若电子对是由而跟另一个原子共用，这样的共价键叫做配位键。成键条件：一方有另一方有。3、写出下列微粒的结构式NH4+H3O+H2SO4HNO3【活动与探究】实验1：向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水，振荡，观察。现象：原理：（用离子方程式表示）、实验2：

2、取5%的氯化铜、硝酸铜进行如上实验，观察现象并分析原理。结论：【交流与讨论】在水溶液中，Cu2+与4个NH3分子是如何结合生成[Cu(NH3)4]2+的？⑴用结构式表示出NH3与H+反应生成NH4+的过程：⑵试写出[Cu(NH3)4]2+的结构式：【归纳总结】配合物1、概念：由提供的配位体和提供的中心原子以结合形成的化合物。【信息提示】配合物的内界外界①中心原子——配合物的中心。常见的是过渡金属的原子或离子，如：（也可以是主族元素阳离子，如：）②配位体——指配合物中与中心原子结合的离子或分子。内界常见的有：阴离子，如：中心分

3、子，如：（配位原子——指配合物中直接与中心原子相联结的配位体中的原子，它含有孤电子对）③配位数——配位体的数目外界：内界以外的其他离子构成外界。有的配合物只有内界，没有外界，如：。【问题解决】1、请根据[Zn﹙NH3﹚4]2+中配位键的形成，总结配位键形成的条件。2、在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中，哪些可以作为中心原子？哪些可以作为配体？中心原子：配位体：3、现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案

4、将这两种配合物区别开来。【我的问题与收获】【课时训练】1．由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2—中，两个中心离子铂的化合价是（）A．都是＋8B．都是＋6C．都是＋4D．都是＋22．0.01mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀。此氯化铬最可能是（）A．[Cr(H2O)6]Cl3B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O3．下列大气污染物中,能与人体中血红蛋白中Fe2+

5、以配位键结合而引起中毒的气体是A．SO2B．CO2C．NOD．CO4．已知[Co(NH3)6]3＋呈正八面体结构：各NH3分子的间距相等，Co3＋位于正八面的中心。若其中二个NH3分子被Cl－取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]＋的同分异构体的种数有（）A．2种B．3种C．4种D．5种5．下列各组物质中，两者互为同分异构的是（）A．NH4CNO与CO(NH2)2B．CuSO4·3H2O与CuSO4·5H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O与[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OD．H2O与D2O（重水）6．

6、下列离子中与氨水反应不能形成配合物的是（）A．Ag＋B．Fe2＋C．Zn2＋D．Cu2＋7．下列组合中,中心离子的电荷数和配位数均相同的是（）A．K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4B．[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4C．[Ag(NH3)2]Cl、K[Ag(CN)2]D．[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl8．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A．配合物中中心

7、原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方型构型C．Cl—和NH3分子均与Pt4+配位D．配合物中Cl—与Pt4+配位，而NH3分子不配位9．+3价Co的八面体配合物CoClm·nNH3，中心原子的配位数为6，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m和n的值是（）A．m=1、n=5B．m=3、n=4C．m=5、n=1D．m=4、n=510．下列常见化合物的溶液中，滴入足量氨水最后仍为澄清溶液的是（）A．硫酸镁B．氯化铁C．氯化锌D．氯化铜11．完成化学方程式：AgNO3溶液中加入氨水，先沉淀然

8、后又变澄清12．在照相底片定影时，硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液能溶解掉未反应的溴化银，这是因为银离子与硫代硫酸根离子生成配离子。银离子的配位数为2，若硫代硫酸钠与溴化银刚好完全反应，则所得溶液中的溶质为13．已知[Ni(NH3)2Cl2]可以形成A、B两种固体，A在水中溶解度较大；B在