人类对配合物结构的认识.ppt

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1、配合物的形成1.孤电子对：分子或离子中,就是孤电子对.2.配位键的概念：在共价键中,若电子对是由而跟另一个原子共用，这样的共价键叫做配位键。成键条件：一方有另一方有。3.写出下列微粒的结构式NH4+H3O+H2SO4HNO3复习回顾【实验1】向试管中加入2ml5%的CuSO4溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边滴加边振荡，观察实验现象。【实验2】取5%的CuＣl２溶液、5%的Cu(NO3)２溶液各2ml逐滴加入浓氨水至过量，边滴加边振荡，观察实验现象。实验探究实验现象结论实验1实验2先产生蓝色沉淀，沉淀逐渐增多，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。交流讨论某同学甲完成实验后得出如

2、下结论：（1）有新微粒生成；（2）SO42-参与深蓝色物质的形成；（3）Cu2+参与深蓝色物质的形成；你认为这些结论合理吗，为什么？【实验3】实验1的溶液中加入NaOH溶液，振荡，观察是否有沉淀产生。活动与探究现象：无蓝色沉淀生成【实验4】向实验1的溶液中加入BaCl2溶液，振荡，观察。并分析原理。现象：有白色沉淀生成原理：Ba2++SO42-=BaSO4↓实验结论:硫酸铜溶液中加入浓氨水生成了一种复杂离子—[Cu(NH3)4]2+讨论与结论实验说明了什么?无水乙醇过滤、洗涤、干燥X射线晶体衍射证明为[Cu(NH3)4]SO4拓展视野实验证明：呈深蓝色溶液的物质是[Cu(NH3)

3、4]2＋交流与讨论Cu2+与4个NH3分子是如何结合生成[Cu(NH3)4]2+的？⑴用结构式表示出NH3与H+反应生成NH4+的过程：⑵试写出[Cu(NH3)4]2+的结构式：2+CuNH3H3NNH3NH3氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为生成了[Cu(NH3)4]2+，其结构简式为：试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？Cu2++2NH3.H2OCu（OH）2+2NH4+Cu（OH）2+4NH3.H2O[Cu(NH3)4]2++2OH—+4H2O蓝色沉淀深蓝色溶液配体有孤电子对中心离子有空轨道交流与讨论Cu2+与NH3是如何结合成[Cu(NH3)4]2＋阅读课文P68~6

4、9，思考下列问题：1、什么是配位键？配位键的形成条件是什么？Cu2+与NH4＋之间能形成配位键吗？2、什么是孤电子对？什么是空轨道？3、Cu2+与NH3之间的化学键是如何形成的？这类“电子对给予－接受键”被称为配位键。配位键的存在是配合物与其它物质最本质的区别配合物:形成条件：新课讲述、配合物[学生讨论]：哪些可以作中心原子？哪些可以作配位体？由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物简称配合物。中心原子必须存在接受孤电子对的空轨道配位体必须存在孤电子对如[FeF6]3-Fe(SCN)3[Fe(CN)6]3-[Cu(NH3)4]2+[AlF

5、6]3-[Ag(NH3)2]+新课讲述二、配合物的组成从溶液中析出配合物时，配离子经常与带有相反电荷的其他离子结合成盐，这类盐称为配盐。配盐的组成可以划分为内界和外界。配离子属于内界，配离子以外的其他离子属于外界。内、外界之间以离子键结合。外界离子所带电荷总数等于配离子的电荷数。新课讲述配位体中心体配位数[Zn(NH3)4]SO4外界内界中心原子——配合物的中心。常见的是过渡金属的原子或离子，如：Fe3+、Co3+、Cr2+、Ni、Zn（也可以是主族元素阳离子，如：Al3+）配位体——指配合物中与中心原子结合的离子或分子。常见的有：阴离子，如：卤素离子、OH-、CN-、SCN-、

6、NCS-、NH2-中性分子，如：CO、H2O、NH3、N2（配位原子——指配合物中直接与中心原子相联结的配位体中的原子，它含有孤电子对。如：C、N、O、F、Cl、S等。）配位数——直接同中心原子配位的原子数目内界新课讲述有的配合物只有内界，没有外界，如：Fe(SCN)3配离子的电荷数=中心离子和配位体总电荷的代数和，配合物整体（包括内界和外界）应显电中性。配合物的内界和外界通过离子键结合，在水溶液中较易电离；中心原子和配位体通过配位键结合，一般很难电离。新课讲述注意点：配合物内界外界中心原子(离子)配位体配位数[Ag(NH3)2]OHNa3[AlF6][Co(NH3)5Cl]Cl

7、2[Ag(NH3)2]+OH-Ag+NH32[AlF6]3-Na+Al3+F-6[Co(NH3)5Cl]2+Cl-Co3+Cl-61、完成下列空格课堂练习2、下列各种说法中错误的是（）A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤电子对。B、配位键是一种特殊的共价键。C、配合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。D、共价键的形成条件是成键粒子必须有未成对电子。3.能区别[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3两种溶液的试剂是（）A．AgNO3溶液B．NaOH溶液