2019-2020年高中化学 化学反应的焓变教案 新人教版选修4

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1、2019-2020年高中化学化学反应的焓变教案新人教版选修4【学习目标】：1、了解反应热和焓变的含义，知道放热反应和吸热反应的概念，理解化学反应过程中能量变化的原因。2、知道热化学方程式的概念，能通过比较的方法理解热化学方程式与化学方程式的区别，能正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算【学习过程】：一。个体自研（一）化学反应的焓变1．在化学反应过程中，当反应物和生成物具有时，所或的热量称为化学反应的反应热。2．化学反应中有能量变化的本质原因是化学键的和。3．在的条件下，化学反应过程中或的热量称为反应的，用表示，单位常采用。4．在化学反应中能量变化通常以等形

2、式表现。吸收热量的反应称为反应，其△H0；放出热量的反应称为反应，其△H0。5．将学过的放热反应与吸热反应举例说明。（二）热化学方程式阅读教材简要总结热化学方程式与化学方程式有什么不同？书写热化学方程式应注意的问题：6．标明物质状态：7．热化学方程式中计量数的意义及其与△H的关系：二．同伴互研1．“加热”常作为化学反应的条件，需要加热的反应一定是吸热反应吗？放热反应一定都不需要加热吗？2．简要说明物质在发生三态变化时吸热与放热的状况。3．请说出热化学方程式：H2(g)+02(g)=H2O(1)△H=-285.8kJ．mol-1的意义。如方程式计量数改为2、1、2，则其

3、意义作何变化？三、要点突破[问题思考]一个化学反应是吸收热量还是放出能量，取决于什么？1、放热反应和吸热反应若反应物的总能量小于生成物的总能量，则反应过程中，吸热反应△H0若反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应过程中，放热反应△H0常见的吸热反应：常见的放热反应：[问题思考]某一个反应的反应热的大小与哪些因素有关？2、键能与反应热反应过程有能量变化的本质原因：。利用键能估算反应热：△H=[问题解决]已知N2分子中键能是946kJ/mol，O2分子中键能是498kJ/mol，NO分子中键能是632kJ/mol，估算反应N2（g）+O2（g）=2NO（g）的反应热。（

4、参考P5图1—3）[问题思考]书写热化学方程式时应注意什么？3、书写热化学方程式的注意事项(1)、反应热是在一定条件下测得，若不注明条件，则指在25℃(即298K)和101kPa条件下。(2)、反应物和生成物的聚集状态用英文小写字母在其化学式的后面标注，气体用，液体用，固体用，水溶液用。若为同素异形体，还要注明名称。(3)、在热化学方程式中，物质化学式前面的化学计量数表示，可以用整数，或简单分数表示。(4)、同一化学反应，热化学方程式中物质的化学计量数不同，△H也不同。练习：P4问题解决：作业：伴你学P1—3