2019-2020年高中化学 专题2 第2单元《碳酸钠和碳酸氢钠的性质与应用》学案苏教版必修1

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1、2019-2020年高中化学专题2第2单元《碳酸钠和碳酸氢钠的性质与应用》学案苏教版必修1【小知识】碳酸钠晶体为Na2CO3·10H2O，在空气中易失去结晶水而风化成Na2CO3粉末，是化学变化。20℃时，碳酸钠的溶解度是21.8g。20℃时，碳酸氢钠的溶解度是8.85g。一．碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)的性质[探究问题1]如何比较相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性强弱？实验方法：用测定0.1mol/L的碳酸钠和碳酸氢钠溶液的现象：结论：[探究问题2]将有油污的铜片放人碳酸钠溶液中，加热至接近沸腾，观察前后铜

2、片表面的情况。现象：.结论：[探究问题3]碳酸钠、碳酸氢钠分别与相同浓度的盐酸反应谁快？谁慢？现象：方程式：[探究问题4]在两支洁净的试管中分别加入2～3mL澄清石灰水和氯化钙溶液，再分别滴加碳酸钠溶液，振荡，观察实验现象。与澄清石灰水反应的现象：反应方程式与氯化钙溶液反应的现象：反应方程式【思考】碳酸氢钠溶液能与澄清石灰水和氯化钙溶液反应吗？[探究问题5]将足量的CO2通入到饱和的溶液的Na2CO3试管中现象。现象：方程式：解释：【说明】碳酸钠固体受热不分解，碳酸氢钠受热易分解。方程式：【归纳总结】碳酸钠()碳酸氢钠()俗名构成微粒颜色、状态

3、溶解性易溶易溶相同温度下，Na2CO3的溶解度NaHCO3的溶解度水溶液的酸碱性性性相同浓度下，Na2CO3的性NaHCO3的性热稳定性与酸（如HCl）反应方程：方程：与碱反应Ca(OH)2方程：方程：NaOH方程：与CaCl2反应方程：现象：相互转化Na2CO3NaHCO3应用【学以致用】例1：如何除去下列物质中所含的少量杂质？⑴NaHCO3溶液中的少量Na2CO3⑵Na2CO3固体中的少量NaHCO3⑶Na2CO3溶液中的少量NaHCO3⑷CO2中的少量HCl二．Na2CO3和NaHCO3鉴别★【问题1】如何检验碳酸钠中的Na+？【问题2】

4、取样，滴加稀盐酸，生成了使澄清石灰水变浑浊的气体，能确定是CO32-离子吗？为什么？★鉴别衡量标准：一是操作方法简便；二是现象明显；三是所选用的试剂为常用廉价药品。例2：区别Na2CO3和NaHCO3固体最好的方法是（）A.加热B.两者分别与同浓度的稀盐酸反应C.溶于水，比较其溶解性D.两者分别加入NaOH溶液或石灰水三．碳酸钠的工业制备工业上以氯化钠为原料生产纯碱：侯氏制碱法(联合制碱法)。优点：制碱与合成氨进行联合生产。没有副产物氯化钙，还得到有用的氯化铵。【应用拓展】例3：实验室中，用侯氏制碱原理制Na2CO3和NH4Cl(氨碱法)的步骤

5、⑴、③过滤所得晶体1的名称是_________。滤液1中主要含有的溶质是_________。操作③中使用玻棒的作用是________________________。⑵、操作①②的顺序_______（填能或不能）颠倒，其原因为_________________________。⑶、连续化生产的循环步骤是（填操作序号）。例4：将19gNa2CO3和NaHCO3的混合物加热到质量不再减少为止，称得剩余固体质量为15.9g，求原混合物中NaHCO3的质量分数。（1）碳酸钠、碳酸氢钠与等等浓度的盐酸反应速率（2）过量碳酸钠、碳酸氢钠与等物质的量的HCl

6、反应时，生成CO2（3）等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠与过量的HCl反应时，生成CO2（4）等质量碳酸钠、碳酸氢钠与过量的HCl反应时，生成CO2多。