2019_2020年高中化学专题2第2单元第2课时碳酸钠的性质与应用教案苏教版必修1

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1、第2课时　碳酸钠的性质与应用目标与素养：1.理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用。(宏观辨识与微观探析)2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化和鉴别方法。(科学探究与创新意识)一、碳酸钠、碳酸氢钠的性质与应用1．物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末细小白色晶体溶解性水中易溶水中易溶，相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3　2.化学性质(1)溶液的酸碱性①Na2CO3溶液呈碱性。②NaHCO3溶液呈碱性，物质的量浓度相同时Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大。(2)热稳定性①Na2

2、CO3性质稳定，受热不易分解，Na2CO3·10H2O易风化。②NaHCO3受热易分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。(3)与酸(足量盐酸)反应①Na2CO3：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。②NaHCO3：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。(4)与碱(氢氧化钠)反应①Na2CO3：与NaOH不反应；②NaHCO3：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。(5)相互转化Na2CO3NaHCO33．用途(1)碳酸钠：重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造

3、纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。(2)碳酸氢钠：是发酵粉的主要成分之一，医疗上可以做治疗胃酸过多的药剂。二、侯氏制碱法1．反应原理NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。2．NH3通入饱和NaCl溶液中，形成氨水的NaCl饱和溶液，然后再通入CO2。这样先形成了一个弱碱性的环境以后，可以增大CO2在溶液中的溶解度，生成更多的NaHCO3。微点拨(1)利用侯氏制碱法制取NaHCO3时，在饱和NaCl溶液中应先通入NH3，后通入CO2。(2)NaHCO3在水中的溶解度小于N

4、H4HCO3和NH4Cl、NaCl。(3)“联合制碱法”时还能得到NaHCO3和NH4Cl等副产品。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)Na2CO3俗称纯碱，属于碱类(×)(2)Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应生成CO2(√)(3)Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性(√)(4)Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强可用反应2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O说明(√)2．(双选)下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是(　　)A．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧

5、烈程度：NaHCO3>Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解度：NaHCO3

6、__________________、_____________________________________________________。(2)除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的方法，写出化学方程式_____________________________________________________。(3)两物质的焰色反应分别为________色，________色。(4)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可向溶液中通入________，反应方程式为___________________________________

7、_______________________________________________________________________。[答案]　(1)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O(2)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O(3)黄　黄　(4)CO2　Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3Na2CO3与NaHCO3鉴别及分离与提纯1.Na2CO3与NaHCO3的鉴别方法特别提醒：鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液不能用澄清石灰水，原因

8、是二者均会与Ca(OH)2反应产生白色沉淀。2．Na2CO3与NaHCO3的分离与提纯混合物(括号内的为杂质)除杂方法及试剂Na2CO3固体(NaHCO3)加热NaHCO3溶液(