2019-2020年高中化学 2.32 化学电源导学案新人教版必修2

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1、2019-2020年高中化学2.32化学电源导学案新人教版必修2[导学菜单]——我来预习1、什么是一次电池、二次电池?它们的特点是什么？请你举出相关的例子。2、化学能与电能相互转化有何实际意义？3、常用的化学电源有哪些？指出P43页表2-6中参加负极、正极反应的主要物质。[建立网络]——我来归纳原电池反应方程式和电极方程式的书写。[过关窗口]——我来练习1、电子计算器和电子表的电池常用银锌原电池，其电极分别为Zn和Ag2O、电解质溶液为KOHaq，负极反应为：Zn+2OH—-2e—=ZnO+H2O，总反应为：Zn+

2、Ag2O=ZnO+2Ag。（1）该电池工作时，负极区溶液的pH______（上升、下降、不变）；（2）该电池工作时，电子由_____(Zn、Ag2O)极经外电路流向____(正极、负极)。（3）正极上发生的反应为_________________。2、甲烷燃料电池①材料：CH4、O2、碱②电极反应：负极：，正极：，总反应式：。3、镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O由此可知，该电池放电时的

3、负极材料是ACd(OH)2BNi(OH)2CCdDNiO(OH)4、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极：Pb+SO42——2e—==PbSO4正极：PbO2+4H++SO42—+2e—==PbSO4+2H2O今若制得Cl20.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(A)0.025mol(B)0.050mol(C)0.10mol(D)0.20mol5、.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是(1/2)H

4、2+NiO（OH）Ni（OH）2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是A.电池放电时，电池负极周围溶液的OH—不断增大　B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池充电时，氢元素被还原　　　　　　　　　D.电池放电时，H2是负极6、熔融盐燃料电池具有高效发电效率，因而受到重视，可用K2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式：（1）阳极反应式：2CO+2CO32—==4CO2+4e—（2）阴极反应式：（3）总电池反应式

5、：